NEW
Font size
WorksheetsКоррозия и защита металлов 2
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Какие продукты образуются при действии воды на магний?
MgO, H2
МgH2, O2
Mg(OH)2, O2
Mg(OH)2, H2
Какой металл будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя оловянных покрытий, нанесенных на углеродистую сталь?
железо
никель
свинец
олово
Какой металл устойчив в кислых и нейтральных средах в отсутствие кислорода и окислителей?
железо
кадмий
цинк
медь
При контакте никеля и железа в растворе кислоты:
будет выделяться водород
железо будет восстанавливаться
никель будет растворяться
будет выделяться кислород
Способ защиты от коррозии, при котором в рабочую среду вводят вещества, уменьшающие агрессивность среды:
лужение
использование нержавеющих сталей
протекторная защита
ингибирование
Пленка, на каком металле удовлетворяет условию сплошности, если соотношение объемов оксида и исходного металла:
VCdО /VCd = 1,21
VК2О /VК = 0,45
VWО3 /VWl = 3,35
VСаО /VСа = 0,63
Изделие из углеродистой стали покрыто оловом (ε°Sn2+/Sn = -2,38 B). Какое это покрытие – анодное или катодное? Какой процесс будет протекать на аноде при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе?
анодное; Sn-2ē→Sn2+
катодное; O2+H2O+4ē→4OH-
катодное; Fe-2ē→Fe2+
анодное; Fe-2ē→Fe2+
При окислении ряда металлов ионы металла мигрируют сквозь оксид к внешней границе пленки, где вступают в реакцию с:
углекислым газом
азотом
кислородом
водородом
В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:
на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов
на аноде идёт растворение меди
на аноде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного водорода;
на аноде идёт растворение железа.
Способ защиты от коррозии, при котором используют сталь, содержащей специальные добавки:
лужение
использование нержавеющих сталей
протекторная защита
ингибирование
Наиболее активно корродирует:
химически чистое железо
железо в отсутствии влаги
техническое железо во влажном воздухе
техническое железо в растворе электролита
Какое из приведенных утверждений не может быть отнесено к характеристике электрохимической коррозии:
процесс растворения металла сопровождается возникновением электрического тока
коррозия протекает с кислородной деполяризацией
коррозия металлов – это результат деятельности множества микрогальванических элементов
при высоких температурах одновременно с окислением происходит обезуглевание углеродистых сталей
Медная гайка навернута на болт, изготовленный из железа. Какая из этих деталей будет разрушаться при коррозии во влажном воздухе?
гайка
болт
болт и гайка
детали корродировать во влажном воздухе не будут
В паре с каким металлом, железо будет подвергаться наиболее интенсивной коррозии:
железо – магний
железо – хром
железо – свинец
железо – никель
Медный лист склепан алюминиевыми заклепками. Конструкция эксплуатируется во влажной атмосфере, насыщенной сернистым газом. Какой процесс будет протекать на катоде данного коррозионного гальванического элемента:
2H+ + 2ē → H2
Al – 3ē → Al3+
Cu2+ + 2ē → Cu
SO2 + O2 → SO3
В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:
на аноде идёт восстановление
на катоде идёт восстановление
более активный металл является катодом
менее активный металл является анодом
Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Укажите, какой процесс протекает при этом на катоде
катодом, Fe – 2ē → Fe2+
анодом, 2H2O + 2ē → Н2 + 2OH–
катодом, 2H2O – 4ē → O2 + 4H+
анодом, O2 + 2H2O + 4ē → 4OH–
Какой металл будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя никелевых, свинцовых, оловянных и медных покрытий, нанесенных на углеродистую сталь?
железо
никель
свинец
олово
Металл более подверженный коррозии:
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s2
Кадмий погрузили в раствор CuCl2. При каком соотношение активностей Acd2+/Acu2+ реакция прекратится, если Т = 298 К, а ε°Сu2+/Сu = +0,34 B и ε° Cd2+/ Cd = - 0,40 В?
3,64∙10-13
22,62∙10-12
2,94∙10-13
3,64∙10-14
Определите скорость равномерной коррозии железа, если плотность коррозионного тока составляет 0,02 А/м2
0,192 А/м2
0,053 А/м2
0,021 А/м2
0,213 А/м2
При электрохимическом кадмировании детали, имеющей площадь поверхности 4,9 дм2 на ней осадилось 5,12 г цинка . Какова средняя толщина цинкового покрытия?
0,11 г/см2
0,04 г/см2
0,01 г/см2
0,21 г/см2
При коррозии железа с образованием вюстита объемный показатель газовой коррозии составил КV = 0,3 см3/см2∙ч. Определить отрицательный массовый показатель коррозии
3,4 мг/(см2∙ч)
1,50 мг/(см2∙ч)
2,41 мг/(см2∙ч)
1,05 мг/(см2∙ч)
В кислой среде (рН=3) контактируют кобальт и медь. Рассчитать ЭДС образовавшегося гальванического элемента. Если потенциалы: ε°Сu2+/Сu = +0,34 B и ε°Со2+/Со = -0,28B
1,030 В
0,362 В
0,103 В
1,05 В
В кислой среде (рН=3) контактируют кобальт и медь. Рассчитать энергию Гиббса образовавшегося гальванического элемента. Если потенциалы: ε°Сu2+/Сu = +0,34 B и ε°Со2+/Со = -0,28B
~25 кДж
~ -60 кДж
~ -79 кДж
~ -20 кДж
