NEW
Font size
WorksheetsМеталлургия меди и никеля 5
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Молярная масса железистого халькопирита Cu0,9Fe1,14Ni0,01S2
186 г/моль.
548 г/моль.
276 г/моль.
143 г/моль.
Вычислить содержание железа в пентландите (Fe,Ni)9S8?
35,98% .
29,01%.
48,15%.
39,04%.
В процессе железоочистки железистых хвостов, образующихся при серосульфидной флотации, протекает реакция
2FeSO4 +½O2 +7H2O+2CaCO3=2Fe(OH)3+2CaSO4∙2H2O+2CO2↑.
Сколько образуется углекислого газа, если по реакции расходуется 23,88 кг FeS04
2,11 м3.
3,51 м3.
4,92 м3.
3,80 м3.
После автоклавно-окислительного выщелачивания цветные металлы из окисленной пульпы осаждают железорудными окатышами. Осаждение никеля протекает по реакции
NiSО4+ Fe+ S → NiS+ FeSО4
Сколько потребуется металлизированных железорудных окатышей (МЖО) для осаждения из жидкой фазы пульпы 28,12 кг сульфата никеля, если в МЖО содержится 65 % железа?
14,81 кг.
17,05 кг.
15,63 кг.
16,31 кг.
Истинная молярная теплоемкость для диоксида серы SО2 в интервале 298-2000 К выражается уравнением
Ср = 46,19 + 7,87∙10-3 Т – 7,70∙105 Т -2,
Рассчитать истинную молярную теплоемкость кислорода при 1127 ºС.
~59,93 Дж/(моль∙К).
~68,29 Дж/(моль∙К).
~56,81 Дж/(моль∙К).
~48,99 Дж/(моль∙К).
Молярная теплоемкость гематита Fe2O3 при температуре 25 ºС составляет 103,76 Дж/(моль∙К). Чему равняется его удельная теплоемкость?
0,74 Дж/(г∙К).
0,65 Дж/(г∙К).
0,83 Дж/(г∙К).
0,57Дж/(г∙К).
Какому минералу соответствует формула CuS?
Ковеллин.
Пентландит.
Халькозин.
Кубанит.
Формула кремнезёма?
Fe3O4.
Ni3S2.
(FeО)2∙SiO2.
SiO2.
Найти при температуре 25 °С среднюю удельную теплоемкость металлосодержащей шихты, состав которой приведен ниже
Компоненты Масса,кг С, Дж/(Моль*К)
CuFeS2 17,82; 86,2
NiFeS2 6,62; 86,2
Fe7S8 57,96; 318,5
SiO2 13,10; 44,43
Прочие 4,50; -
~0,52 кДж/(кг∙К).
~0,45 кДж/(кг∙К).
~1,23 кДж/(кг∙К).
~0,78 кДж/(кг∙К).
Выбрать металл-цементатор, пригодный для вытеснения из раствора оставшихся металлов:
Ме = ε°, В
Co = -0,270
Сd = -0,402
Ni = -0,23
Fe = -0,44
Сd.
Zn.
Fe.
Ni.
При плавке на штейн шихты, содержащей 33,5 т серы, десульфуризация составила 74%. Сколько образовалось триоксида серы? Отношение SSO2: SSO3=9:1.
~5,5 т.
~7,4 т.
~8,2 т.
~6,2 т.
Катофарез приводит к:
Загидрачиванию катода.
Уменьшению испарения электролита.
Повышению электропроводности электролита.
Повышению потерь драгметаллов.
При расчете удельного проплава печи используют размер металлургического агрегата:
Высоту печи.
Площадь пода печи.
Площадь свода печи.
Длину печи.
Шлак печи Ванюкова направляют на:
Хранение в шлакоотвал.
Огневое рафинирование.
Конвертирование.
Обеднение.
Наиболее медленная стадия процесса плавки на штейн:
Испарение воды.
Диссоциация высших сульфидов.
Окисление сульфидов
Разделение жидких продуктов плавки.
Какая из приведенных реакций не протекает при конвертировании?
3Fe3O4+FeS+5SiO2«5(FeO)2·SiO2+SO2.
CuFeS2=Cu2S+2FeS+1/2S.
3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2.
2FeO+SiO2=(FeO)2·SiO2.
В какой из перечисленных печей получают металлизированнй штейн?
Печь Ванюкова.
Электропечь.
Печь взвешенной плавки.
Отражательная печь.
Управлять процессом десульфуризации невозможно в печи:
Процесс Мицубиси.
Печь взвешенной плавки.
Рудно-термическаяпечь.
Печь Норанда.
Файнштейн получают при проведении процесса?
Рафинирования.
Конвертировании медных никельсодержащих штейнов.
Конвертировании медно- никелевых штейнов.
Плавки на штейн.
Что в первую очередь окисляется при окислительной обработке черновой меди в процессе огневого рафинирования:
Cu.
Fe.
Со.
Ni.
Электроэкстракцию отсеченного из товарных ванн медного электролита производят до остаточного содержания 0,5 ÷ 3 г/л меди из-за:
Загрязнения катодного металла примесями.
Выделения водорода.
Выделения ядовитого летучего AsH3.
Перехода на катод драгметаллов.
Рассчитать массу медного никель содержащего штейна при плавке шихты на штейн, с содержанием Cu – 60 %, при извлечении в штейн Cu – 97,5 % и содержании её в шихте 23,15 т.
40,36 т.
41,45 т.
37,62 т.
30,08 т.
Рассчитать массу Cu2О в 100 кг бедных оборотов, содержащих халькозин Cu2S, хизлевудит Ni3S2, закись меди Cu2О и прочие, если известен её химический состав,%: Cu-4,32, Ni-2,35; S-1,25и прочие.
~5,04 кг.
~4, 56 кг.
~3,65 кг.
~2,57 кг.
Определить, какое количество теплоты выделится при получении 0,04 т металлического кобальта при 25 °С и атмосферном давлении
СоО+ СO = Со + СO2
Теплоты образования веществ, участвующих в реакции:
ΔƒН°298 (СоО)(к)= -238,69 кДж/моль,
ΔƒН°298 (СO)(г) = -110,53 кДж/моль,
ΔƒН°298 (СO2)(г) = -393,51 кДж/моль.
~21 кДж.
~30 кДж.
~30 МДж.
~21 МДж.
Рассчитать физическую теплоту шихты при 57 °С, если масса шихты 0,57 т, а удельная теплоемкость 0,79 кДж/(кг∙К).
~32 МДж.
~26 МДж.
~48 МДж.
~16 МДж.
