WorksheetsОбратимость химических реакций
Total questions: 8
Worksheet time: 12mins
Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если:
повысить температуру
использовать катализатор
уменьшить давление
увеличить давление
Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования оксида азота необходимо:
повысить давление
повысить температуру
понизить температуру
уменьшить концентрацию азота
Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:
повысить температуру
понизить давление
понизить концентрацию аммиака
повысить концентрацию азота
Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если:
понизить температуру
повысить температуру
повысить давление
увеличить концентрацию кислорода
Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к:
смещению равновесия в сторону исходных веществ
повышению концентрации SO3
понижению скорости обратной реакции
повышению скорости обратной реакции
В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:
понижении давления
повышении давления
повышении температуры
увеличении концентрации СО
Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:
аммиака
хлороводорода
азота
водорода
Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:
N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q
2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q
2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q
N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
