Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0;

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₄H_8(Г)+6 O_{2 (г)} = 4CO_2(г) +4H₂O_(Ж) + 2718,51 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида, если:

Вещество: Ca; Масса, г = 160; Выделенное тепло, кДж = 2538,9;

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. 3/2H₂(г) +1/2 N₂(г) = NH₃ (г);

Б. PCl₅(г) → PCl₅(т) + Cl₂ (г)

Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. 2H₂S(г) +3O₂→ 2H₂O(ж) + 2SO₂(г);

Б. MgO(т) +H₂(г) →Mg(т) + H₂O(ж)

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей?

А. 4HCl(г) + O₂ (г) → 2Cl₂(г) +2H₂O(г)

Б. CH₃COOH(водн) → H⁺(водн) +СH₃COO^-(водн)

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
3Fe2O3(т) + H2 (г) = 2Fe3O4(т) + H2O (ж), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 843,69
 $\Delta S$  , Дж/мольК:  -106,78

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= -13810; b=-0,877; c=0,00267; d=8,386.

 Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
NiS+3NiSO4 = 4NiO + 4SO2 , если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 553,41

Для реакции: Fe2O3(т) + 3H2(г) =2Fe(т) + 3H2O(г). Определить lnK равновесия при Т=1000 К, если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 96,73
 $\Delta S$  , Дж/мольК: 141,45

Определить тепловой эффект реакции ΔН, кДж если lgK при 1000 К= -9,344 и при100 К= -219,226

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2NH3 + 3Cl2  $\leftrightarrow$   N2 + 6HCl, если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -461,98

Какая масса соляной кислоты содержится в 0,1л 0,01М раствора?

Каким должно быть соотношение между числом растворенных частиц в двух растворах неэлектролитов, взятых в равных объемах и при одной температуре, если их осмотические давления относятся друг к другу как 1 : 150.

Чему равно давление пара раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы в воде массой 450 г ? Давление пара воды при той же температуре равно 0,157∙10⁵ Па.

Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе слабой одноосновной кислоты, если константа диссоциации равна 1∙10^-4, а концентрация раствора 10^-2н.

Что определяет тангенс угла наклона графика в координатах [конц. продукта] – t ?

В гетерогенных химических системах при постоянных термодинамических параметрах установилось состояние равновесия. В каком случае Кс = Кр ?

Определите порядок реакции 2NO + Cl₂ = 2NOCl

Вычислите ΔН реакции (Дж/моль) по двум константам равновесия при двух температурах Кт: К₅₀₀ = 800 ; К₁₀₀₀ = 8000.

Вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента

Zn / ZnSO₄(a₁) // ZnSO₄(a₂) / Zn , если а₁ = 0,01моль/л и а₂ = 0,1моль/л