Free Printable Bilan dosages TS2

1.

Un dosage sert à déterminer

a)

La structure d'une molécule

b)

La concentration molaire d'une espèce chimique

c)

la température d'une solution

d)

la conductance $\sigma$ d'une solution

2.

Un dosage par étalonnage par conductimétrie est:

a)

utilisé pour des espèces colorées

b)

utilisé pour des anions et des cations

c)

l'exploitation de la courbe A=f(C)

d)

l'exploitation de la courbe $\sigma$ =f(C)

3.

Une réaction chimique de titrage doit être :

a)

rapide

b)

exothermique

c)

totale

d)

unique

4.

A l'équivalence du dosage d'équation
HCOOH + $OH^-$ $\rightarrow$ $HCOO^-$ + H2O

a)

les réactifs ont été entièrement consommés

b)

les réactifs sont en proportions stoechiométriques

c)

$n_{HCOOH}=n\ _{OH}-$

d)

il y a un changement de pente de la conductivité

5.

Lorsqu'on réalise un dosage par colorimétrie, il faut

a)

réaliser 2 dosages successifs

b)

réaliser un dosage

c)

mettre un indicateur coloré dans le bécher

d)

utiliser un pH-mètre

6.

La conductimétrie est une méthode utilisée

a)

pour réaliser uniquement des dosages par étalonnage

b)

pour réaliser des dosages par titrage et étalonnage

c)

pour réaliser uniquement des dosages par titrage

7.

La spectrophotométrie est une méthode utilisée pour réaliser

a)

uniquement des dosages par titrage

b)

uniquement des dosages par étalonnage

c)

des dosages par titrage ou étalonnage

8.

La pH-métrie est une méthode utilisable pour réaliser

a)

uniquement des dosages par étalonnage

b)

uniquement des dosages par titrage

c)

des dosages par titrage et par étalonnage

9.

Le pH est égal à :

a)

- $\log_x\lceil H_3O^+\rceil$

b)

$\log_x\lceil H_3O^+\rceil$

c)

- $\log_xKa$

d)

- $\log_x\lceil OH^-\rceil$

10.

Un acide selon Bronstead est

a)

une espèce chimique susceptible de perdre un ion H⁺

b)

une espèce chimique susceptible de gagner un ion H⁺

c)

une espèce chimique susceptible de perdre un électron

d)

une espèce chimique susceptible de gagner un electron

11.

Le pH d'une solution d'acide fort de concentration C vaut:

a)

-log Ka

b)

-log C

c)

+ log C

d)

14+ log C

12.

Le pH d'une solution de base forte de concentration C vaut

a)

-log C

b)

14- log C

c)

14+ log C

d)

+logKa

13.

La formule de l'acide conjugué à la base CO₃^2-est :

a)

HCO₃

b)

HCO₃⁺

c)

HCO₃^-

d)

CO₃^-

14.

La formule de la base conjuguée de l'acide C₆H₅NH₃⁺

a)

C₆H₅NH₂⁺

b)

C₆H₄NH₃⁺

c)

C₆H₅NH₂

15.

Compléter l'équation acido-basique suivante $C_2H_5NH_2\ \ +\ H_3O^+\rightarrow$

a)

$C_{2} H_{5} N H_{2} + H_{3} O^{+} \to$

b)

$C_2H_5NH_2^+\ \ +\ H_2O$

c)

$C_2H_5NH_3^+\ +\ H_2O$

16.

Le schéma de dosage suivant est :

a)

un dosage pH-métrique

b)

un dosage par étalonnage

c)

un dosage colorimétrique

d)

un dosage conductimétrique

17.

Le dosage de schéma suivant est :

a)

un dosage par étalonnage

b)

un dosage conductimétrique

c)

un dosage pH-métrique

18.

L'indicateur coloré qui convient pour le dosage pH-métrique de courbe suivante est

a)

la phénolphtaléine de zone de virage [8,2/10]

b)

le bleu de bromothymol de zone de virage[6,0/7,6]

c)

le vert de bromocrésol de zone de virage [3,8/5,4]

19.

Ecrire l'équation de dosage de l'aspirine C₈H₉O₄ par la soude ( Na⁺+ OH^-)

a)

$C_8H_9O_{4\ }+\ HO^-\rightarrow\ C_8H_8O_{4\ }^++\ H_2O^{ }$

b)

$C_8H_9O_{4\ }+\ OH^-\rightarrow\ C_8H_8O_{4\ }+\ H_2O$

c)

$C_8H_9O_4^{ }\ +\ HO\ ^-\rightarrow C_8H_8O_4^-\ +\ H_2O$

20.

A l'équivalence du dosage suivant , on a

a)

nOH^- = nHCOOH

b)

CaVa=CbVe

c)

CbVb=CaVe

Bilan dosages TS2

Total questions: 20

Worksheet time: 10mins

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