WorksheetsLe Chatelier
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Wann befindet sich ein System im Gleichgewicht?
Konzentration von Produkten und Edukten ist gleich
konstante Konzentration von Produkt und Edukt
Edukt ist verbraucht, es liegt nur noch Produkt vor
Konzentration von Edukt und Produkt ändert sich immer
Dieses Symbol bedeutet eine Reaktion ist ____________
reversibel
irreversibel
Wie könnte man das Prinzip von Le Chatelier noch nennen?
Prinzip des größten Zwangs
Prinzip des größten Drucks
Prinzip des kleinsten Zwangs
Prinzip des kleinsten Drucks
Was beeinflusst das Gleichgewicht nicht?
Aggregatzustandsänderung
Temperaturänderung
Konzentrationsänderung
Druckänderung
Druckerhöhung fördert die Reaktion der Volumenzunahme
Wahr
Falsch
Temperaturerhöhung fördert die endotherme Reaktion
Wahr
Falsch
2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) + Wärme
Was bewirkt die Erhöhung der Temperatur?
Gleichgewicht geht nach rechts, mehr Produkte
Gleichgewicht geht nach links, mehr Edukte
keine Änderung
Druck wird erhöht
2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) + Wärme
Was passiert wenn man SO2(g) dazugibt?
Gleichgewicht geht nach rechts, mehr Produkte
Gleichgewicht geht nach links, mehr Edukte
keine Änderung
Druck wird erhöht
N2 + 3H2 →2NH3
Wieso erhält man bei dieser Reaktion bei Erhöhung des Drucks mehr Produkt?
Damit die Reaktionsgeschwindigkeit größer wird
Die Gleichgewichtskonstante erhöht sich
Weil sich NH3 gern bildet
Rechts sind weniger Moleküle
CoCI42- +6H2O →Co(H2O)62+ + 4CI-
Was passiert wenn man CI--Ionen dazugibt?
Konzentration der Edukte und Produkte bleibt gleich
Es entstehen mehr Edukte
Es entstehen mehr Produkte
Die Gleichgewichtskonstante ändert sich zugunsten der Edukte
