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WorksheetsED1: Amortiguadores
Total questions: 11
Worksheet time: 22mins
¿Qué efecto tiene la hiperventilación sobre el pH sanguíneo?
Alcaliniza la sangre
Acidifica la sangre
Disminnuye el pH
Genera ácido láctico
Calcule el pH de una solución que se prepara mezclando
300 ml de ascorbato ácido de sodio 0.25 M y 150 ml de HCl
0.2 M. El pKa1 del ácido ascórbico es 4.04
4.22
3.86
3.93
5.1
¿A partir de qué valor de pH se considera que la sangre se encuantra el alcalosis?
>7.45
>7
<7.45
<7.35
El principiode Le Chatelier, que establece que:
si una reacción en equilibrio es sometida a fuerza,
el equilibrio se desplazará en la dirección que contrarreste dicha fuerza.
si una reacción en equilibrio es sometida a fuerza,
el equilibrio se desplazará en la dirección de dicha fuerza.
si una reacción se encuentra en equilibrio, existen concentraciones iguales de reactivos y de productos.
si una reacción se encuentra en equilibrio, existen concentraciones mayores de reactivos que de productos.
Los amortiguadores ayudan a mantener una concentración de iones hidrógeno:
Constante
Mayor
Menor
igual a la de los ácidos
Los amortiguadores (disoluciones amortiguadoras) más habituales consisten en:
ácidos débiles y sus bases conjugadas
ácidos fuertes y sus bases conjugadas.
ácidos débiles o sus bases conjugadas dependiendo del pH
ácidos fuertes o sus bases conjugadas dependiendo del pH
La capacidad de un amortiguador para mantener un
pH específico depende de dos factores:
La concentración molar del par ácido-base
conjugada
El cociente de las concentraciones del par ácido-base
conjugada
La pk del par ácido-base
EL tipo de ácido y base conjugada
Los amortiguadores más eficaces son:
Aquellos que contienen concentraciones iguales de ambos componentes
Los que su pH es igual a su pKa
Aquellos que contienen concentraciones diferentes de ambos componentes
Los que su pH es mayor a su pKa
Los tres amortiguadores más importantes del organismo son:
El bicarbonato
El fosfato
Las proteínas
El acetato
A medida que se agrega ácido (un producto de desecho metabólico) al sistema de bicarbonato del organismo, __________ la concentración de ____________ y se forma_________.
Disminuye; HCO3- ; CO2
Aumenta; H2CO3 ; CO2
Disminuye; H2CO3- ; CO
Disminuye; HCO3; CO2
La diarrea grave es una de las causas más comunes de muerte en los niños pequeños. Uno de los efectos principales de la diarrea es la excreción de cantidades importantes de bicarbonato de sodio. ¿En qué dirección se desplaza el sistema amortiguador de bicarbonato en estas circunstancias? ¿Cómo se denomina el trastorno resultante?
El equilibrio se desplaza hacia la derecha para reponer el
bicarbonato y la concentración de ácido aumenta. La condición resultante se denomina acidosis.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda para reponer el
bicarbonato y la concentración de ácido aumenta. La condición resultante se denomina acidosis.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha para reponer el
bicarbonato y la concentración de ácido aumenta. La condición resultante se denomina alcalosis.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda para reponer el
bicarbonato y la concentración de ácido aumenta. La condición resultante se denomina alcalosis.
