น้ำฝน,น้ำตาล

น้ำตาล,ไอน้ำ

ก้อนหิน,น้ำเกลือ

ถ้านไม้,ขวดแก้ว

แก้วจะเปลี่ยนรูปร่างเมื่อใส่น้ำ

น้ำจะเปลี่ยนปริมาตรเมื่อถ่ายจากแก้วใส่กระติก

หินจะไม่เปลี่ยนรูปร่าง เมื่อหยิบใส่กระติก

อากาศไม่เปลี่ยนรูปร่าง เมื่อถูกปล่อยใส่ลุกโป่ง

น้ำตาลทราย

ผงชอล์ก

การบูร

ขี้เถ้า

เกลือ น้ำเชื่อม สารส้ม

ไอน้ำ น้ำปลา น้ำตาลทราย

ผงซักฟอก น้ำมันพืช อากาศ

น้ำเกลือ ควันไฟ น้ำส้มสายชู

สารมีมวลโมเลกุลน้อย

สารมีมวลโมเลกุลมาก

สารที่มีขนาดเล็ก

สารที่มีขนาดใหญ่

การระเหย

การควบแน่น

การละลาย

การระเหิด

การหลอมเหลว

การควบแน่น

การแข็งตัว

การระเหิด

กฎของบอยล์

กฎของชาร์ล

กฎของเกย์-ลุสแซก

กฎของอโวกาโดร

ปริมาตรของแก๊สเพิ่มเมื่อลดความดัน

ปริมาตรลดลงเมื่อเพิ่มอุณหภูมิ

ปริมาตรของแก๊สเพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มอุณหภูมิ

ความดันเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

กฏของบอยล์

กฎของชาร์ล

กฎของเกย์-ลุสแซค

กฎความดันย่อยของดาลตัน

V แปรผันตาม T

V แปรผกผันตาม P

P แปรผันตาม T

P แปรผกผันตาม T

ความดันไอสูง

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคต่ำ

ความตึงผิวสูง

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคสูง

น้ำมีแรงยึดติดมากกว่าแรงเชื่อมแน่น

น้ำมีแรงเชื่อมแน่นมากกว่าแรงยึดติด

ผิดทั้งคู่

ถูกทั้งคู่

แผ่นซีดีลอยน้ำ

น้ำกลิ้งบนใบบัว

จิ้งโจ้น้ำบนผิวน้ำ

ลูกชิ้นลอยในหม้องก๋วยเตี๋ยว

การเดือดจะต้องให้ความร้อน การระเหยไม่ต้องให้ความร้อน

การเดือดเกิดขึ้นกับโมเลกุลของของเหลวเฉพาะที่ผิวหน้าแต่การระเหยเกิดขึ้นกับทุกโมเลกุลในภาชนะ

เมื่อของเหลวเดือดจะสังเกตเห็นฟองแก๊สผุดจากด้านล่างขึ้นด้านบนทั่วทั้งภาชนะ แต่การระเหยไม่เห็นฟองแก๊ส

ถูกทุกข้อ

Amorphous solid

Molecular crystal

Solid state

Crystal solid

แอลกอฮอล์มีจุดเดือดสูงกว่าน้ำ

แอลกอฮอล์มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคต่ำกว่าน้ำ

แอลกอฮอล์มีความดันไอสูงกว่าน้ำ

แอลกอฮอล์มีปริมาณน้อยกว่า

ถ่าน ยางไม้

เพชร น้ำแข็งแห้ง

ทราย แกรไฟต์

ยางไม้ เพชร

การระเหย

การควบแน่น

การเดือด

การเกิดหยาดน้ำฟ้า

น้ำแข็งแห้ง เพชร เกลือNaCl

เงิน เพชร น้ำแข็งแห้ง

น้ำแข็ง ฟอสฟอรัส ทอง

เพชร แกรไฟต์ NaCl

การหลอมเหลวเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

การหลอมเหลวเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

การระเหิดเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

การระเหิดเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

ทาแอลกอฮอล์บริเวณผิวหนังแล้วรู้สึกเย็น

วางน้ำแข็งแห้งทิ้งไว้แล้วมีขนาดเล็กลง

การเกิดหยดน้ำเกาะที่กระจกด้านนอกรถยนต์ที่เปิดแอร์

ต้มน้ำจนน้ำเดือดกลายเป็นไอน้ำ

ความดันกับปริมาตร

ปริมาตรกับอุณหภูมิ

อุณหภูมิกับความดัน

ปริมาตรกับจำนวนโมล

A

B

C

D

อุณหภูมิ

ความหนาแน่น

ไม่ใช่ทั้งสองข้อ

ถูกทุกข้อ

ของเหลว

สารละลาย

โลหะ

ถูกทุกข้อ

มีอัตราของสารผสมคงที่

เป็นสารที่มองเห็นเป็นเนื้อเดียวกัน

สามารถแยกส่วนประกอบได้โดยวิธีทางกายภาพ

เป็นการรวมกันของสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป

สารที่มีปริมารมากว่าจะเป็นตัวทำละลาย

สารที่มีสถานะเดียวกับสารละลายจะเป็นตัวทำละลาย

สารที่มีประมาณน้อยกว่าเป็นตัวทำละลาย

สารที่มีสถานะต่างกับสารละลายจะเป็นตัวทำละลาย

สารละลายประกอบด้วยน้ำ 10 % เป็นตัวละลาย

สารละลายประกอบด้วยกรดไฮโดรคลอริก 10%เป็นตัวทำละลาย

สารละลายประกอบด้วยกรดไฮโดรคลอริก 90cm³ น้ำ 10 cm³

สารละลายประกอบด้วยกรดไฮโดรคลอริก

10 cm³ น้ำ 90 cm³

โซเดียมคลอไรด์ 30 g ละลายอยู่ในน้ำ 100 cm³

โซเดียมคลอไรด์ 30 g ละลายอยู่ในน้ำ1000 cm³

โซเดียมคลอไรด์ 30 g ละลายอยู่ในน้ำ 70 cm³

โซเดียมคลอไรด์ 30 g ละลายอยู่ในน้ำ 1 ลิตร

สารละลายมีทั้งที่เป็นของแข็้ง ของเหลว และแก๊ส

ตัวถูกละลายมีทั้งที่เป็นของแข็ง ของเหลว และแก๊ส

ตัวถูกละลายต้องเป็นของแข็งเท่านั้น

สารละลายเป็นสารผสมที่ประกอบด้วยสารบริสุทธ์ตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป

ทองแดง 50% สังกะสี 50%

ทองแดง 60% สังกะสี 40%

ทองแดง 10% สังกะสี 90%

ทองแดง 20% สังกะสี 80%

การบอกปริมาณของตัวถุกละลายที่มีอยู่ในสารละลาย

การบอกปริมาณของตัวทำละลายที่มีอยู่ในสารละลาย

การบอกปริมาณของตัวทำละลายกับตัวถูกละลาย

การบอกจำนวนโมลของตัวทำละลายและตัวถูกละลาย

ปริมาณของตัวถูกละลาย

ปริมาณของตัวทำละลาย

ชนิดของตัวทำละลาย

สถานะของตัวทำละลาย

ขึ้นอยู่กับปริมาณของตัวถูกละลาย

ขึ้นอยู่กับชนิดของตัวทำละลาย

ประกอบด้วย 3 สมบัติคือความดันไอลดต่ำลง จุดเดือดเพิ่มสูงขึ้น ความดันไอลดต่ำลง

ประกอบด้วย4 สมบัติคือ ความดันไอลดต่ำลง จุดเดือดเพิ่มสูงขึ้น ความดันไอลดต่ำลง ความดันออสโมติก

จุดเดือดของน้ำบริสุทธิ์มีค่าสูงกว่าจุดเดือดของสารละลาย

จุดเดือดของน้ำบริสุทธิ์มีค่าต่ำกว่าจุดเดือดของสารละลาย

สมบัตินี้ขึ้นอยู่กับปริมาณของตัวถูกละลายในหน่วยของเศษส่วนโมล

สมบัตินี้ขึ้นอยู่กับปริมาณของตัวถูกละลายในหน่วยของโมลาริตี

1 m

1 M

0.10 m

0.10 M

ปิเปต

ขวดรูปชมพู่

บีกเกอร์

ขวดวัดปริมาตร

อุณหภูมิ

ความดัน

ความหนาแน่น

ชนิดของสารละลาย

CH₄

NH₃

Cl₂

CO

สารที่มีความดันไอเท่ากัน จะเดือดที่อุณหภูมิเดียวกันเสมอ

ทำให้สารที่มีความดันไอต่างกันเดือดที่อุณหภูมิเดียวกันได้

เมื่อสารละลายเดือดจะมีอุณหภูมิคงที่

จุดเดือดคือจุดที่เกิดภาวะสมดุลระหว่างสารที่เป็นของเหลวกับไอของสารนั้น

K

^oC

^oF

^oT

ความดันสูงขึ้น แต่ปริมาตรลดลง

ความดันต่ำลง และปริมาตรลดลง

ความดันสูงขึ้น และปริมาตรเพิ่มขึ้น

อุณหภูมิไม่มีผลต่อความดันและปริมาตรของแก๊ส