Free Printable Wiederholung Säure-Base-Gleichgewichte

1.

Wie viele der dargestellten Teilchen sind Ampholyte?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

2.

Das Ionenprodukt von Wasser …

a)

… gibt die elektrische Leitfähigkeit von reinem Wasser bei 20°C an.

b)

… ist temperaturunabhängig

c)

… gibt die Anzahl aller in Wasser vorkommenden Ionen an.

d)

… ist das Produkt der in reinem Wasser vorkommenden Oxoniumionen und Hydroxidionen

3.

Wie ist der pH-Wert definiert?

a)

Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration

b)

negativer dekadischer Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration

c)

negativer dekadischer Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration

d)

natürlicher Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration

4.

Welche Gleichung gibt den korrekten Zusammenhang zwischen dem pH- und dem pOH-Wert wieder?

a)

$pH=14-pOH$

b)

$pH=pOH+14$

c)

$pK_W=pH-pOH$

d)

$14=pH+pOH$

5.

Die pH-Skala erstreckt sich über eine Spanne von maximal 15 Punkten. Warum ist das so?

a)

Die Definition der Skala über die Oxoniumionenkonzentration ist nur für verdünnte Lösungen <= 1 mol/L korrekt.

b)

Ausschließlich wegen des Ionenprodukts von Wasser bei 25 °C.

c)

Die Skala wurde so gewählt, dass es keine negativen pH-Werte geben kann.

d)

Die alten Ägypter sahen die Zahl sieben als göttliche Zahl an und nahmen daher diese als den Mittelpunkt der Skala.

6.

Man leitet 10^-8 mol HCl-Gas in einen Liter destilliertes Wasser ein.

Welchen pH-Wert hat die entstehende Lösung?

a)

etwas unterhalb von 7

b)

8

c)

7

d)

etwas über 7

7.

Beim Erwärmen von reinem Wasser …

a)

… ändert sich der pH-Wert nicht.

b)

… steigt der pH-Wert.

c)

… sinkt der pH-Wert.

d)

… ist der pH-Wert nicht mehr definiert.

8.

Welche Aussage ist richtig?

a)

Die stärkere Säure vertreibt die Schwächere aus ihren Salzen.

b)

Die schwächere Säure vertreibt die Stärkere aus ihren Salzen.

9.

Bei der Berechnung des pH-Werts wässriger Lösungen mit Hilfe des pK_S-Werts und der Anfangskonzentration sehr starker Säuren macht man folgende Näherung:

a)

Das Gleichgewicht liegt vollständig rechts.

b)

Das Gleichgewicht liegt vollständig links.

c)

Die Anfangskonzentration der Säure ist ungleich der Oxoniumionenkonzentration im Gleichgewicht.

d)

Die Konzentration der Säure hat sich nach Einstellung des Gleichgewichts nicht verändert.

10.

Bei welcher Art von chemischen Lösungen lässt sich mit dieser Formel der pH-Wert berechnen? $pH\ =\frac{1}{2}\ \cdot\left[\ pK_S-\log\left\{c_0\left(HA\right)\right\}\right]$

a)

wässrige Lösungen sehr starker Säuren

b)

wässrige Lösungen starker Säuren

c)

wässrige Lösungen schwacher Säuren

d)

wässrige Lösungen sehr schwacher Säuren

11.

Löst man Ammoniumbromid in Wasser, so erhält man eine …

a)

… saure Lösung

b)

… neutrale Lösung

c)

… alkalische Lösung

d)

… keine Lösung sondern eine Suspension

12.

Welches Salz reagiert in Wasser sauer?

a)

Natriumchlorid

b)

Aluminiumchlorid

c)

Kaliumchlorid

d)

Silberchlorid

13.

Je größer der Protolysegrad, desto …

a)

… desto mehr ursprünglich zugegebene Säure ist noch vorhanden.

b)

… weniger protolysierte Teilchen liegen im Gleichgewicht vor.

c)

… weiter links liegt das Gleichgewicht

d)

… weiter rechts liegt das Gleichgewicht

14.

Der Protolysegrad von schwachen Säuren ist …

a)

… < 0

b)

… = 0

c)

… nur geringfügig größer als 0

d)

… nur geringfügig kleiner wie 1

15.

Wie groß ist der Protolysegrad von Ammoniakwasser der Konzentration c(NH₃) = 1 mol/l?

a)

0,02

b)

0,004

c)

0,5

d)

0,0001

16.

Welcher Zusammenhang besteht zwischen dem Protolysegrad und dem KS- bzw. dem KB-Wert?

a)

$K_B=\frac{1-\alpha}{\alpha^2}\cdot c_0\left(A^-\right)$

b)

$K_S=\frac{\alpha^2}{1-\alpha}\cdot c_0\left(H_3O^+\right)$

c)

$K_B=\frac{\alpha}{\left(1-\alpha\right)^2}\cdot c_0\left(A^-\right)$

d)

$K_S=\frac{\alpha^2}{1-\alpha}\cdot c_0\left(HA\right)$

Wiederholung Säure-Base-Gleichgewichte

Total questions: 16

Worksheet time: 8mins

Similar Resources on Wayground