Free Printable Tipos de reações

1.

Soluções aquosas neutras

a)

Vinagre

b)

Lixívia

c)

Água com sal

d)

Água destilada

2.

Soluções aquosas ácidas

a)

Vinagre

b)

Lixívia

c)

Sumo de limão

d)

Detergente

3.

Soluções aquosas básicas (alcalinas)

a)

Vinagre

b)

Lixívia

c)

Sumo de limão

d)

Detergente

4.

Ácido clorídrico

a)

HCl

b)

$HNO_3$

c)

$H_2SO_4$

d)

$H_3PO_4$

5.

Ácido sulfúrico

a)

HCl

b)

$HNO_3$

c)

$H_2SO_4$

d)

$H_3PO_4$

6.

Bases

a)

Amoníaco

b)

Hidróxido de sódio

c)

Água salgada

d)

Água destilada

7.

Indicadores ácido-base são substâncias que

a)

não mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.

b)

mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.

8.

A fenolftaleína apresenta cor rosa-carmim nas soluções

a)

Ácidas

b)

Básicas

c)

Neutras

9.

A fenolftaleína não muda de cor (fica incolor) nas soluções

a)

Ácidas

b)

Básicas

c)

Neutras

10.

A tintura azul de tornesol não muda de cor (fica azul) nas soluções

a)

Ácidas

b)

Básicas

c)

Neutras

11.

O indicador universal tem a vantagem de apresentar uma variedade de cores

a)

maior.

b)

menor.

12.

O indicador universal não permite medir o valor de pH das soluções.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

13.

O indicador universal pode ser utilizado em solução ou em papel.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

14.

O pH varia entre

a)

1 e 14.

b)

1 e 12

c)

0 e 14.

d)

0 e 12

15.

Valor do pH de soluções ácidas a 25 ºC

a)

pH < 7

b)

pH = 7

c)

pH > 7

16.

Valor do pH de soluções básicas a 25 ºC

a)

pH < 7

b)

pH = 7

c)

pH > 7

17.

Valor do pH de soluções neutras a 25 ºC

a)

pH < 7

b)

pH = 7

c)

pH > 7

18.

Todas as reações químicas têm a mesma velocidade.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

19.

A velocidade de uma reação química depende da rapidez do consumo dos reagentes.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

20.

A velocidade de uma reação química depende da rapidez da formação dos produtos.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

21.

Seleciona as reações químicas rápidas.

a)

Corrosão de um prego

b)

Formação do petróleo

c)

Combustão do hidrogénio

d)

Precipitação de um sal pouco solúvel

22.

A velocidade das reações químicas depende

a)

da concentração dos reagentes.

b)

da temperatura.

c)

do estado de divisão dos reagentes.

d)

da presença de luz e de catalisadores.

23.

Quanto maior for a concentração dos reagentes, __________________ a velocidade da reação química.

a)

maior

b)

menor

24.

Quando a concentração dos reagentes é maior, há _______________ partículas e o número de colisões _______________.

a)

mais / diminui

b)

mais / aumenta

c)

menos / aumenta

d)

menos / diminui

25.

Quando a temperatura é maior, as partículas agitam-se ____________ e o número de colisões ___________.

a)

mais / aumenta

b)

mais / diminui

c)

menos / aumenta

d)

menos / diminui

26.

Quando a temperatura é maior, o número de partículas que se transformam é

a)

menor

b)

maior

27.

Os alimentos cozem mais depressa quando a temperatura da água é

a)

maior.

b)

menor.

28.

Os alimentos estragam-se mais depressa quando a temperatura é

a)

maior.

b)

menor.

29.

O número de colisões entre as partículas é maior quando o sólido está

a)

em bloco (não está dividido).

b)

pulverizado (está dividido ou em pó).

30.

Catalisadores são substâncias que _______ a velocidade das reações químicas, sem se consumirem.

a)

diminuem

b)

aumentam

31.

Os catalisadores continuam presentes no final das reações químicas.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

32.

Os inibidores são substâncias que ________ a velocidade das reações químicas, sem se consumirem.

a)

diminuem

b)

aumentam

33.

Quanto mais ácida for a solução, ______ será o pH.

a)

menor

b)

maior

34.

Quanto mais básica for a solução, ______ será o pH.

a)

menor

b)

maior

35.

Valor do pH de uma solução muito ácida

a)

2

b)

6

c)

8

d)

13

36.

Valor do pH de uma solução pouco básica

a)

2

b)

6

c)

8

d)

13

37.

Considera a reação do enxofre no seio do oxigénio. O enxofre sólido (S₈) arde no seio do oxigénio (O₂), formando-se os gases dióxido de enxofre e trióxido de enxofre (respetivamente SO₂ e SO₃).

As reações descritas são reações de (seleciona a opção correta):

a)

… ácido-base.

b)

… precipitação.

c)

… combustão.

d)

… neutralização.

38.

Considera a reação do enxofre no seio do oxigénio. O enxofre sólido (S₈) arde no seio do oxigénio (O₂), formando-se os gases dióxido de enxofre e trióxido de enxofre (respetivamente SO₂ e SO₃).

Indica quais são os reagentes.

a)

enxofre e oxigénio

b)

dióxido de enxofre e trióxido de enxofre

c)

enxofre, oxigénio, dióxido de enxofre e trióxido de enxofre

d)

enxofre, dióxido de enxofre e trióxido de enxofre

39.

Considera a reação do enxofre no seio do oxigénio. O enxofre sólido (S₈) arde no seio do oxigénio (O₂), formando-se os gases dióxido de enxofre e trióxido de enxofre (respetivamente SO₂ e SO₃).

Indica quais são os produtos de reação.

a)

enxofre e oxigénio

b)

dióxido de enxofre e trióxido de enxofre

c)

enxofre, oxigénio, dióxido de enxofre e trióxido de enxofre

d)

enxofre, dióxido de enxofre e trióxido de enxofre

40.

Considera a reação do enxofre no seio do oxigénio. O enxofre sólido (S₈) arde no seio do oxigénio (O₂), formando-se os gases dióxido de enxofre e trióxido de enxofre (respetivamente SO₂ e SO₃).

Identifica o combustível e o comburente.

a)

O enxofre e o oxigénio são os comburentes e o dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são os combustíveis.

b)

O enxofre e o oxigénio são os combustíveis e o dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são os comburentes.

c)

O oxigénio é o combustível e o enxofre é o comburente.

d)

O enxofre é o combustível e o oxigénio é o comburente.

41.

Na reação de precipitação representada pela equação química

Mg(NO3)₂ (aq) + Na₂CO₃ (aq) →2NaNO₃ (aq) + MgCO₃ (s)

o nome do precipitado é:

a)

A – nitrato de magnésio.

b)

B – carbonato de sódio.

c)

C – carbonato de magnésio.

d)

D – nitrato de magnésio.

42.

Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:

a)

A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.

b)

B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.

c)

C – um reagente sólido que se consome.

d)

D – aos sais que se dissolvem.

43.

As águas duras:

a)

A – são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e

características das regiões calcárias.

b)

B – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são

características das regiões graníticas.

c)

C – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são

características das regiões calcárias.

d)

C – contêm muitos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são

características das regiões graníticas.

44.

Amaciar uma água dura consiste em:

a)

A – remover iões cálcio Ca²⁺ e magnésio Mg²⁺ da água

b)

B – adicionar iões cálcio Ca²⁺ e magnésio Mg²⁺ da água

c)

C – adicionar iões sódio Na⁺ à água

d)

D – juntar um indicador químico.

Tipos de reações_estudar

Total questions: 44

Worksheet time: 28mins

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