A sarcomicina é um metabolito proveniente de um antibiótico extraído do Streptomyces erythro-chromogenes que tem atividade inibidora do crescimento de certos tumores.

É correto afirmar que o número de carbonos primários, secundários e terciários existentes na molécula da sarcomicina é, respectivamente:

O náilon é um polímero de condensação, mais especificamente da classe das poliamidas, que são polímeros formados pela condensação de um diácido carboxílico com uma diamida. Uma das variedades desse polímero pode ser obtida por meio de uma matéria-prima denominada de caprolactana, cuja fórmula estrutural está apresentada na figura.

Analisando essa cadeia, podemos classificá-la em:

A figura apresenta a fórmula estrutural do pau-rosa, típico da região amazônica, é uma rica fonte natural do óleo essencial conhecido por linalol, o qual também pode ser isolado do óleo de alfazema. A cadeia carbônica desse óleo pode ser classificada como:

A figura apresenta a estrututa molecular do ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado como antioxidante em margarinas. Sobre a estrutura do ETDA, é correto afirmar que apresenta o número total de hidrogênios igual a:

O estradiol é o principal hormônio feminino e possui grande importância na regulação do ciclo menstrual. Essa molécula orgânica é constituída 79,4% por carbono, 8,8% de hidrogênio e 11,8% de oxigênio. Sabendo que esse composto possui massa molar igual a 272 g.mol^-1, determine sua fórmula molecular.

O limoneno é um composto orgânico natural existente na casca do limão e da laranja. Sua molécula está representada na figura.

Sobre essa molécula, é correto afirmar que ela:

Dissolvendo-se 1,47 g de CaCl₂ . 2 H₂O em água até completar 200 mL, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração, em mol/L, é:

Dado: massa molar do CaCl₂ . 2 H₂O = 147 g/mol

Um medicamento polivitamínico e polimineral traz a seguinte informação técnica em sua bula: “Este medicamento consiste na associação do acetato de tocoferol (vitamina E), ácido ascórbico (vitamina C) e os oligoelementos zinco, selênio, cobre e magnésio. Estas substâncias encontram-se numa formulação adequada para atuar sobre os radicais livres. O efeito antioxidante do medicamento fortalece o sistema imunológico e combate o processo de envelhecimento.”. Cada comprimido desse medicamento possui 600 mg de ácido ascórbico. Um indivíduo dissolveu um comprimido em 200 mL de água. Considerando que, após a dissolução do comprimido, não ocorreu mudança de volume e que o ácido ascórbico foi totalmente dissolvido neste volume de água, assinale a alternativa que indica, corretamente, a concentração do ácido ascórbico nessa solução.

Dados:

Fórmula molecular do ácido ascórbico = C₆H₈O₆

Massas Molares (g/mol): C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0

Um acadêmico do curso de Química necessita preparar uma solução de ácido bórico (H₃BO₃) 0,5 mol/L para ser utilizada como fungicida. Para preparar tal solução, ele dispõe de 2,5 g do ácido. O volume, em mL, de solução com a concentração desejada que pode ser preparado utilizando toda a massa disponível é, aproximadamente

Massa molar H₃BO₃ = 62 g/mol

Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente,

Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e 5,0 g de sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, respectivamente, a 10 g de água e a 20 °C, em cada recipiente. Considerando que as solubilidades (g do soluto/100 g de H₂O) do NaCl e da C₁₂H₂₂O₁₁ são 36 e 203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar que

Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO₃, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO₃ em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO₃ não se dissolveu completamente. O gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO₃, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados. A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são

A figura apresenta a curva de solubilidade de um sal hipotético. Se a 20°C misturarmos 20 g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:

A tabela mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100 mL.

Se 25 mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13 g, o sal é: