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WorksheetsSAAS
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 40mins
O ácido acetilsalicílico (AAS), vulgarmente conhecido por aspirina, pode obter-se laboratorialmente por reação do ácido salicílico (AS) com o anidrido etanoico (ou anidrido acético). Desta reação, além do AAS também resulta o ácido etanoico (ou ácido acético). A reação química que ocorre pode ser esquematizada por:
Identifique os grupos funcionais presentes no ácido salicílico (AS):
Ácido carboxílico e éster.
Ácido carboxílico e álcool.
Éster e álcool.
Ácido carboxílico e cetona.
A fórmula química do AAS é:
𝐶7𝐻6𝑂3
𝐶9𝐻8𝑂4
𝐶8𝐻4𝑂4
𝐶4𝐻6𝑂3
Relativamente ao ácido etanoico seleciona a opção que completamente corretamente a frase seguinte: “O ácido etanoico apresenta (__) eletrões de valência e pertence à família orgânica dos (__) devido à presença do grupo funcional (__).
Vinte e quatro… ácidos carboxílicos… carboxílico.
dezasseis… ácidos carboxílicos… carboxílico.
Vinte e quatro… álcoois… hidroxilo.
Vinte e dois… cetonas… carbonilo.
Relativamente ao anidrido etanoico pode afirmar-se que:
Entre as suas moléculas estabelecem-se ligações de hidrogénio.
Entre as suas moléculas estabelecem-se forças de dispersão de London.
Entre as suas moléculas estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.
É imiscível em água.
Em 1,0 mol de anidrido etanoico existem:
6,02×1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
2,41×1024á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
6,64×10−24á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
1,51×1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
A configuração eletrónica que pode representar um átomo de carbono ( 126C )no estado excitado é:
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝𝑥1 2𝑝𝑦0 2𝑝𝑧1
1𝑠1 2𝑠3 2𝑝𝑥1 2𝑝𝑦1 2𝑝𝑧0
1𝑠2 2𝑠1 2𝑝𝑥12𝑝𝑦12𝑝𝑧1
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝𝑥2 2𝑝𝑦02𝑝𝑧0 3𝑠1
O AS, o anidrido etanoico e o ácido sulfúrico utilizados apresentam em comum um dos seguintes símbolos de perigo nos rótulos dos seus frascos. Selecione a opção correta:
A figura representa, esquematicamente, a preparação laboratorial do ácido acetilsalicílico a partir do ácido salicílico e anidrido etanoico.
Na etapa D a reação deve ocorrer a um banho-maria de temperatura a cerca de (__) para que a reação seja mais (__) mas não a temperaturas superiores pois o anidrido etanoico reage explosivamente com o ar.
40-45ºC… rápida…
40-45ºC… lenta…
60-65ºC… rápida…
60-65ºC… lenta
Como se denominam os utensílios designados pelas letras H e I?
Funil de Buckner e kitasato
Erlenmeyer e funil de sólidos
Funil de vidro e erlenmeyer
Kitasato e funil de buckner
Refira a necessidade de se utilizar uma pequena quantidade de água fria para se lavar os cristais de AAS formado:
Os cristais de AAS são pouco solúveis em água a baixas temperaturas.
Os cristais de AAS são muito solúveis em água a baixas temperaturas
A reação de síntese do AAS é favorecida a baixas temperaturas aumentando o rendimento.
A reação de síntese do AAS só pode ocorrer a baixas temperaturas
Para a realização desta atividade laboratorial os alunos utilizaram uma balança digital, onde mediram a massa de ácido salicílico (AS) Os valores foram registados numa tabela:
-----------------ensaio1 ----ensaio 2 ----ensaio 3
massa (g) ----5,16-------- 5,17 -------------5,18
Indique o valor mais provável de reagente, em função da incerteza relativa em percentagem:
5,00 𝑔 ± 0,01%
5,17 𝑔 ± 0,01%
5,00 𝑔 ± 0,19%
5,17 𝑔 ± 0,19%
Para a realização desta atividade laboratorial os alunos utilizaram uma balança digital, onde mediram a massa de ácido salicílico (AS) Os valores foram registados numa tabela:
------------------ensaio1------ ensaio 2 --------ensaio 3
massa (g)----- 5,16---------- 5,17 --------------5,18
A incerteza de leitura associada à balança utilizada é de:
± 0,1 𝑔
± 0,01 𝑔
± 0,5 𝑔
± 0,05 𝑔
Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.
A medição dos 6,6 mL de anidrido acético poderia ser realizada com uma ( ) porque este é o reagente ( ).
proveta… em excesso
pipeta… em excesso
proveta… limitante
pipeta… limitante
A 4,83 g (3,5×10−2 mol) de ácido salicílico adicionam‑se 6,6,mL (7,0×10−2 mol) de anidrido acético e duas gotas de ácido sulfúrico. Após reação de síntese obtiveram‑se 5,59 g (3,3×10−2 mol) de AAS. Selecione a opção que permite determinar o rendimento da reação
7,0×10−23,5×10−2×100
5,994,83×100
3,5×10−23,3×10−2×100
5,993,5×10−2×100
Em relação à penultima etapa,selecione a opção que apresenta a sequência dos procedimentos para separar os cristais de ácido acetilsalicílico da solução sobrenadante.
Filtração, decantação e secagem.
Filtração, secagem e decantação.
Decantação, filtração e secagem
Decantação, secagem e filtração.
Qual é a finalidade da adição de algumas gotas ácido sulfúrico concentrado à mistura reacional?
Catalisar a reação
Aumentar o pH da mistura reacional
Aumentar a temperatura da reação
Inibir a reação
O factor que pode ter contribuido para um rendimento superior a 100% foi:
... impurezas nos reagente.
...perdas na recolha do produto.
...cristais que não estavam devidamente secos.
...dissolução dos cristais durante as lavagens.
Para detetar a presença de anidrido acético que não reagiu adiciona-se água fria e este tranformar-se-á em ácido acético. Este procedimento bem como a adição de ácido sulfúrico, deve realizar-se:
... na hotte.
... no exterior.
... na bancada do laboratório pois não existe perigo de contaminação.
apenas recorrendo a luvas e óculos de segurança.
Para detetar a presença de anidrido acético que não reagiu adiciona-se água fria e este tranformar-se-á em ácido acético. Este procedimento é possível porque:
o ácido acetilsalicícico não se dissolve em água fria.
o ácido acetilsalicícico não se dissolve em água quente.
o anidrido acético não se dissolve em água fria.
o anidrido acético não se dissolve em água quente.
Na síntese do ácido acetilsalicílico o anidrido acético é o .... e o ácido sulfúrico é ....
reagente limitante ... catalisador.
reagente limitante ... reagente em excesso
reagente em excesso ...catalisador.
catalisador ... reagente limitante.
