Worksheetsquiz unidades 1 - 2 - 3 Fisicoquímica farmacéutica
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
La imagen muestra dos posibles estructuras internas, A y B. Es de esperarse que
La forma A tenga mayor punto de fusión y mayor solubilidad
La forma B presente mayor estabilidad y menor energía interna
La forma A tenga menor punto de fusión y es la más estable
La forma B tiene menor punto de fusión y mayor solubilidad
Si un sólido se somete a un proceso de molienda, donde su tamaño de partícula disminuye significativamente. No se esperaría que ocurra:
Aumento en la relación área superficial / volumen del sólido
Incremento en la velocidad de disolución del sólido
Aumente su reactividad química
El sólido fluyo más rápido y fácilmente
Un sistema abierto es aquel que:
Intercambia materia con su entorno pero no energía.
Intercambia materia y energía con su entorno
No intercambia ni materia ni energía con su entorno
Escriba la condición de equilibrio para la siguiente reacción CH4(g)+2O2 (g)⟶ CO2(g)+2H2O(l)
μCO2+μH2O−μCH4−μO2=0
−μCO2−2μH2O+μCH4+2μO2=0
μCO2+2μH2O−μCH4−2μO2=0
μCO2+2μH2O−μCH4−2μO2
La constante de equilibrio estándar, K°P , para la reacción es: N2(g)+3H2(g) ⟶ 2NH3(g)
K°P=(P°PN2)(P°PH2)(P°PNH3)
K°P=(P°PNH3)2(P°PN2)(P°PH2)3
K°P=(P°PNH3)(P°PN2)(P°PH2)
K°P=(P°PN2)(P°PH2)3(P°PNH3)2
La integral de −∫V1V2PdV siempre da como resultado −P(V2−V1)
Falso
Verdadero
Un proceso con dG < 0 es un proceso espontaneo
verdadero
falso
Un proceso con ΔH <0 y ΔS>0 es espontaneo
verdadero
falso
¿Cuál o cuales afirmaciones sobre una reacción con un K°P de 200 es cierta?
Se favorece la formación de productos
Es una reacción espontanea
Tiene un ΔG<0
Tiene un ΔG>0
La reacción no es espontanea
La gráfica representa una reacción que se llevó acabo a diferentes temperaturas. De ella podemos concluir que:
ΔHreacción > 0
ΔHreacción < 0
