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WorksheetsVIAJE AL INTERIOR DE LA MATERIA 2
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
La Teoria de Dalton...
La materia es continua y no se puede separar en particulas indivisibles.
La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas protones.
La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos.
La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas moléculas.
Relaciona las siguientes CONCLUSIONES EXPERIMENTALES con el Modelo Atómico de DALTON (elige la opción correcta)
El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa
Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas
Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica
Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo
Relaciona las siguientes CONCLUSIONES EXPERIMENTALES con el Modelo Atómico de THOMSON (elige la opción correcta)
El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa
Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas
Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica
Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo
Relaciona las siguientes CONCLUSIONES EXPERIMENTALES con el Modelo Atómico de BOHR (elige la opción correcta)
El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa
Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas
Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica
Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo
Relaciona las siguientes CONCLUSIONES EXPERIMENTALES con el Modelo Atómico de RUTHERFORD (elige la opción correcta)
El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa
Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas
Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica
Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo
TODOS LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO TIENEN.....
El mismo numero de protones pero pueden tener diferente numero de neutrones
El mismo numero de protones y de neutrones.
El mismo numero de electrones pero pueden tener diferente numero de protones
El mismo numero de neutrones pero pueden tener diferente numero de protones
LOS ISOTOPOS SON ÁTOMOS.......
de un mismo elemento que se diferencian en su numero de protones.
de un mismo elemento que se diferencian en su numero de numero átomico.
de un mismo elemento que se diferencian en su numero de electrones.
de un mismo elemento que se diferencian en su numero de neutrones.
UN ATOMO TIENE 12 PROTONES, 13 NEUTRONES Y 12 ELECTRONES ¿CUÁL ÉS SU NÚMERO ÁTOMICO?
12
25
13
24
LOS ISOTOPOS DE OXIGENO CON NÚMERO MÁSICO 16, 17 Y 18 SE DIFERENCIAN EN EL NÚMERO DE......
Protones
Neutrones
Electrones
Moléculas.
X representa el simbolo del elemento
Z representa el numero atomico
A representa el numero masico
Z representa el numero de neutrones
A representa el numero de neutrones
Elige las opciones correctas;
Se trata del Atomo de Nitrogeno
Este atomo contiene 13 protones y 7 neutrones
Este atomo contiene 13 neutrones y 7 protones
Este átomo contiene 6 neutrones y 7 protones
Este átomo contiene 6 neutrones y 7 electrones
Elige las opciones correctas;
Se trata del Átomo de Fósforo
Este atomo contiene 15 protones y 32 neutrones
Este atomo contiene 15 neutrones y 17 protones
Este átomo contiene 17 neutrones y 15 protones
Este átomo tiene número atómico 15 y numero másico 32
Elige las opciones correctas;
Se trata del átomo de Azufre
Este atomo contiene 14 protones y 15 neutrones
Este atomo contiene 15 neutrones y 29 protones
Este átomo contiene 14 protones y 14 electrones
Este átomo tiene número atómico 32 y numero másico 14
Elige las opciones correctas;
Se trata del átomo de Berilio
Este atomo contiene 4 protones y 14 neutrones
Este atomo contiene 6 neutrones y 4 protones
Este átomo contiene 10 protones y 10 electrones
Este átomo tiene número atómico 4 y numero másico 10
Elige las opciones correctas;
Se trata del átomo de Carbono
Este atomo contiene 12 protones y 6 neutrones
Este atomo contiene 6 neutrones, 6 protones y 6 electrones
Este átomo contiene 12 protones y 6 neutrones
Este átomo tiene número atómico 12 y numero másico 6
Elige las opciones correctas;
X representa el simbolo del elemento
A es el numero másico y es igual al numero de protones mas electrones
Z es el numero atómico que es igual al numero de protones
N es el numero de electrones
El numero de neutrones se obtiene restando A-Z
EL WOLFRAMIO (W) TIENE 74 PROTONES Y 108 NEUTRONES ¿CUAL ES SU REPRESENTACIÓN MAS ADECUADA?
1
2
3
4
La representación gráfica del átomo propuesta por DALTON es:
La representación gráfica del átomo propuesta por BOHR es:
LOS PROTONES Y NEUTRONES FORMAN PARTE DEL NUCLEO DEL ATOMO, Y SE MANTIENEN UNIDAS DEBIDO A LA EXISTENCIA DE....
Fuerzas Nucleares
Fuerzas Magneticas
Fuerzas Electricas
Fuerzas Gravitatoria
