NEW
Font size
WorksheetsTabela Periódica
Total questions: 22
Worksheet time: 11mins
O número de ordem dos elementos na Tabela Periódica atual é:
o número de massa.
a massa atómica.
o número atómico.
o número de eletrões.
Para a Tabela Periódica, é verdade que:
os elementos da mesma linha horizontal formam um grupo.
na Tabela Periódica atual há 18 grupos.
os elementos do 1º grupo da Tabela Periódica chamam-se gases nobres.
elementos do mesmo período têm propriedades semelhantes.
Os átomos de todos os elementos do 2.o período da Tabela Periódica:
têm em comum 2 eletrões de valência.
têm em comum os eletrões distribuídos por 2 níveis de energia.
têm propriedades semelhantes.
nada têm em comum.
Os átomos de todos os elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica têm em comum:
o mesmo número de eletrões de valência.
o mesmo número de níveis de energia com eletrões.
o mesmo tamanho.
a mesma massa atómica.
O elemento X, cujos átomos têm a distribuição eletrónica 2–8–6:
situa-se no 6.o período da Tabela Periódica.
situa-se no 3.o período da Tabela Periódica.
pode ser um metal.
situa-se no 3.o grupo da Tabela Periódica.
As substâncias não metálicas, iodo (I2) e enxofre (S8):
são boas condutoras do calor.
são maleáveis.
são formadas por átomos que têm tendência para formar iões negativos.
são formadas por átomos que têm tendência para formar iões positivos.
As substâncias metálicas magnésio (Mg), potássio (K) e alumínio (Al) são:
quebradiças.
formadas por átomos que têm tendência para se transformarem em iões positivos.
formadas por átomos que têm tendência para se transformarem em iões negativos.
formadas por átomos quimicamente estáveis.
Da combustão de substâncias metálicas resultam:
óxidos metálicos com caráter ácido.
hidróxidos que são bases.
óxidos metálicos com caráter básico.
ácidos.
Da combustão de substâncias não metálicas resultam:
óxidos não metálicos com caráter ácido.
ácidos.
óxidos não metálicos com caráter básico.
hidróxidos
Os elementos mais estáveis da Tabela Periódica são:
os gases nobres ou raros.
os não metais.
os semimetais.
os metais alcalinos.
É verdade que:
os átomos de todos os gases nobres têm 8 eletrões de valência.
os átomos de todos os metais alcalinos têm 1 eletrão de valência.
os átomos de todos os halogéneos têm 6 eletrões de valência.
átomos de elementos não metálicos possuem poucos eletrões de valência.
Para os metais alcalinos, é verdade que:
os seus átomos têm tendência para se transformarem em iões mononegativos.
quanto maiores são os átomos maior é a sua tendência para se transformarem em iões monopositivos.
quanto maiores são os átomos menor é a sua reatividade.
quanto menores são os átomos menos eletrões de valência possuem.
Para os metais alcalinoterrosos, é verdade que:
os seus átomos têm tendência para se transformarem em iões monopositivos.
quanto maiores são os átomos menor é a sua tendência para se transformarem em iões dipositivos.
quanto maiores são os átomos maior é a sua reatividade.
quanto maiores são os átomos mais eletrões de valência.
Para os halogéneos, é verdade que:
têm tendência para se transformarem em iões monopositivos.
quanto menores são os átomos menor é a sua tendência para se transformarem em iões mononegativos.
quanto menores são os átomos maior é a sua reatividade.
quanto maiores são os átomos maior é a tendência para cederem os seus eletrões de valência.
Na figura está representada uma parte da Tabela Periódica. O elemento cujo átomo, no estado fundamental, tem dois eletrões de valência no terceiro nível de energia é o:
lítio (Li).
berílio (Be).
sódio (Na).
magnésio (Mg).
O número atómico do nitrogénio (N) é:
2
5
7
15
Pode-se concluir que o sódio e o potássio são substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, uma vez que os elementos sódio (Na) e potássio (K) pertencem:
ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
ao mesmo período da Tabela Periódica.
a grupos diferentes da Tabela Periódica
a períodos diferentes da Tabela Periódica.
O hidrogénio (H) e o oxigénio (O) figuram na Tabela Periódica porque:
os seus átomos são constituintes das moléculas de água.
são elementos químicos.
os seus átomos são constituintes de um grande número de moléculas.
são substâncias elementares.
O oxigénio pertence ao grupo 16 da Tabela Periódica, o que permite concluir que um átomo de oxigénio tem:
seis protões no núcleo.
dezasseis eletrões.
seis eletrões de valência.
seis neutrões no núcleo.
A figura representa um extrato da Tabela Periódica do qual constam alguns elementos químicos. Qual é o símbolo químico de um elemento com caráter metálico?
Ne
O
C
Li
A figura representa um extrato da Tabela Periódica do qual constam alguns elementos químicos. Dois elementos que originam substâncias elementares com propriedades químicas semelhantes são:
o oxigénio (O) e o flúor (F).
o berílio (Be) e o magnésio (Mg).
o nitrogénio (N) e o enxofre (S).
o néon (Ne) e o cloro (Cl).
A figura representa um extrato da Tabela Periódica do qual constam alguns elementos químicos. O número de eletrões do átomo do elemento flúor (F) é:
2
9
13
17
