NEW
Font size
WorksheetsХимическое равновесие
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Какие реакции называются обратимыми?
Реакции, которые протекают в обратном направлении
Реакции, которые одновременно протекают в двух противоположных направлениях
Реакции, которые в обратном направлении не идут
Реакции, в которых одновременно образуется газ и осадок
Химическое равновесие наступает...
когда, скорость обратной реакции больше скорости прямой реакции
когда, количество продуктов реакции равно количеству реагентов
когда, скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции
когда, скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
Направление смещения химического равновесия подчиняется
закону постоянства состава вещества
принципу Паули
Принципу Ле-Шателье
принципу минимума энергии
Химическое равновесие не смещается, если...
изменить давление
добавить катализатор
изменить концентрацию вещества
повысить температуру
Скорость химической реакции
изменение количества вещества за единицу времени в единице пространства
движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга
время за которое заканчивается химическая реакция
изменение количества вещества
Состояние химического равновесия характеризуется
прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
равенством скоростей прямой и обратной реакций
равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
эндотермической реакции
экзотермической реакции
уменьшения объема реакционной смеси
увеличения объема реакционной смеси
Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия
увеличит скорость только прямой реакции
не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции
увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции
увеличит скорость только обратной реакции
Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении давления
повышении температуры
понижении давления
применении катализатора
Обратимая химическая реакция
гидролиз сложного эфира
горение дров
варка мяса
затвердевание цемента
Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе
C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 +H2O-Q
необходимо
уменьшить концентрацию уксусной кислоты
увеличить температуру
увеличить концентрацию эфира
добавить воды
По приведенному ниже рисунку для реакции А+Б = В определите верное утверждение.
«Равновесие в реакции А+Б = В при повышении температуры смещается...
влево, так как это эндотермическая реакция
влево, так как это экзотермическая реакция
вправо, так как это эндотермическая реакция
вправо, так как это экзотермическая реакция
При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции
СО(г) + Сl2 (г) = СОСl2 (г)
СО2(г) + С = 2СО(г)
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)
С + О2 (г) = СО2(г)
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе
2CO(г) +O2(г) = 2CO2(г) + Q
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
SO2Сl2(г) = SO2(г) + Cl2(г)- Q
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + Q
Химическое равновесие в системе
FeO (т) + Н2(г)«Fe(т) + Н2О (г) – Q
сместится в сторону продукта реакции при
повышении давления
понижении давления
повышении температуры
использовании катализатора
Химическое равновесие в системе
С4Н10 (г) « С4Н8 (г) + Н2 (г) - Q
можно сместить в сторону продуктов реакции
повышением температуры и повышением давления
повышением температуры и понижением давления
понижением температуры и повышением давления
понижением температуры и понижением давления
На смешение химического равновесия в системе
N2 + ЗН2 « 2NH3 + Q
не оказывает влияния
понижение температуры
повышение давления
удаление аммиака из зоны реакции
применение катализатора
Химическое равновесие в системе
СО2 + С(тв) = 2СО (г) - Q
сместится вправо при
повышении давления
понижении температуры
повышении концентрации СО
повышении температуры
Оцените справедливость утверждений:
А. На химическое равновесие не влияет площадь поверхности реагирующих веществ.
Б. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе
Н2(г) + S(тв) « H2S(г) + Q
2NH3(г) = N2(г) + ЗН2(г) - Q
2SО2(г) + О2(г) = 2SО3(г) + Q
2HCl(г) = H2(г) + Cl2(г) - Q
