WorksheetsSäuren, Laugen, Säure/Base Chemie (Sek1)
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Laut Brönstedt sind Säuren...
Protonen-
akzeptoren
Protonen-
donatoren
Stoffe, die in Wasser gelöst, Hydroxoniumionen (H3O+) erzeugen.
Stoffe, die in Wasser gelöst, Hydroxidionen (OH–) erzeugen.
Folgende Aussagen sind für Brönstedt Basen wahr:
Alle Brönstedt Basen sind auch immer Arrhenius Basen.
Sind Moleküle, die Protonen aufnehmen können.
Alle Arrhenius Basen lassen sich auch zu den Brönstedt Basen zurechnen.
Metalloxide in Wasser gelöst ergeben Metallhydroxid-Lösungen. Das dabei entstehende OH– Ion ist eine Brönstedt Base.
Ammoniak NH3 ist eine...
Brönstedt Base
Arrhenius Base
Welche Aussagen zum pH-Wert sind korrekt?
pH = potentia hydrogenii = Anteil der H+ bzw. der H3O+ in wässrigen Lösungen.
pH = –lg [H3O+] ; gilt für starke Säuren.
Indikatoren sind Farbstoffe, die selbst als Säure oder Base reagieren können, dabei die Farbe wechseln und helfen den pH-Wert optisch anzuzeigen.
Sauer: pH>7 ; alkalisch: pH<7 ; neutral: pH=7
Wasser ist ein Ampholyt, weil...
es die Fähigkeit besitzt stabile Wasserstoffbrücken-Wechselwirkungen auszubilden.
man es beim Herstellen einer Verdünnung immer vorlegen muss. ("Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure.")
es bei 4°C seine höchste Dichte besitzt.
es – je nach Partner – sowohl als Säure (Protonendonator) als auch als Base (Protonenakzeptor) reagieren kann.
Gibt man ein Molekül Schwefelsäure (H2SO4) in einen Überschuss an Wasser, kann dieses so viele H3O+ Ionen bilden:
1
2
3
4
Die Stoffmengenkonzentration c...
gibt an, wieviel Stoffmenge in einem Volumen gelöst ist.
errechnet sich nach der Formel M = n / m.
kann auch mit eckigen Klammern angegeben werden, z.B. [HCl].
hat die Einheit mol⋅l-1.
Die Konzentration einer Salzsäurelösung beträgt c = 0,2 mol⋅l-1. Ihr pH-Wert ist dann X; ihr pOH-Wert ist dann Y.
X = 2; Y = 12
X = 0,69; Y = 13,31
Um eine Salzsäurelösung mit c = 0,2 mol⋅l-1 und einem pH-Wert von pH = 0,69 auf den pH-Wert 6,69 zu bringen, müsste man...
die Salzsäure um 1.000.000-fach mit Wasser verdünnen, d.h. c erniedrigen.
die Salzsäure um 1.000.000-fach mit Wasser aufkonzentrieren, d.h. c erhöhen.
Eine Calciumlauge (Kalkwasser) von 200ml Volumen mit der Konzentration c = 1mol⋅l-1 soll mittels Salzsäure (c = 2 mol⋅l-1) neutralisiert werden. Welche Menge an HCl muss zugegeben werden?
100ml
200ml
300ml
400ml
Richte die Gleichung ein:
H3PO4 + aNH3 → Y + bNH4c
a = 1 ; Y = PO43– ;
b = 2 ; c = +
a = 2 ; Y = PO43– ;
b = 2 ; c = +
a = 2 ; Y = PO43– ;
b = 2 ; c = –
