WorksheetsEstructura atómica y molecular
Total questions: 28
Worksheet time: 21mins
¿Qué aporta su identidad a los elementos de la tabla periódica?
El número atómico (Z)
El número másico (A)
El número de electrones
Ninguna es correcta
Según la teoría RPECV, ¿Cuál será la geometría de la molécula de PCl3?
Triangular plana
Pirámide trigonal
Angular
Tetraédrica
El núcleo del átomo posee carga:
Negativa
Neutra
Positiva
Cambia de carga según sus electrones
El radio atómico representa:
La distancia entre dos núcleos atómicos.
La distancia que hay del núcleo de un átomo al electrón de valencia.
La distancia entre los electrones de valencia.
La mitad de la distancia entre dos núcleos de un elemento.
Al reaccionar los elementos de grupo 1 A metales alcalinos, con los elementos del grupo VII A halógenos, se obtienen compuestos:
Acidos
Bases
Sales
Oxidos
197 y un número atomico de 79
La teoría cuántica de Planck dice que:
Si las ondas luminosas se comportan como partículas, quizá las partículas como los electrones tuvieran propiedades ondulatorias
Es imposible conocer con certeza el momento y la posición de una partícula simultáneamente.
La materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos
No se presentará apareamiento de electrones en un orbital, hasta que todos los orbitales disponibles posean un electrón.
La dualidad onda partícula afirma que:
Una onda es una trayectoria
Es lo mismo onda que partícula
Las ondas y las partículas son duales
La luz está formada por partículas (fotones) y los electrones llevan una onda asociada
El principio de incertidumbre afirma que
No se puede conoce posición y velocidad del protón simultáneamente
Es imposible determinar la posición de neutrón y protón
No se aplica a la Química
Es imposible conocer simultaneamente posición y velocidad del electrón
De la siguiente combinación de números cuánticos, ¿cuál indica el estado del electrón?
(1,1,0, -1/2)
(2,1,0,-1/2)
(3,1,-1,1)
(4,1,1)
Indica el orbital al que pertenece la siguiente combinación de números cuánticos. (4,3,1)
4d
4s
4f
4p
Indica qué postulado del modelo atómico de Bohr es cierto
Los electrones pueden girar en torno al núcleo en cualquier órbita
Sólo son posible ciertas órbitas de giro. Las llamadas órbitas estacionarias
El átomo es una esfera uniforme de carga positiva
El átomo es una especie de sistema planetario
Cuanto mayor es el apantallamiento, mayor es la carga nuclear efectiva
Verdadero
Falso
Las dos anteriores son correctas
¿Cuál de estas opciones NO es una fuerza de Van der Waals?
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de atracción dipolo dipolo inducido
Fuerzas de atracción dipolo dipolo
Selecciona las respuestas correctas
El enlace iónico se da entre átomos de carga neutra
El enlace iónico se da entre átomos con cargas
En el enlace metálico los electrones se comportan como una nube electrónica
En el enlace covalente se comportan como una nube electrónica
El número de orbitales en un subnivel de energía es dado por
2l - 1
2l
2n + 1
2l + 1
¿Qué contradice el principio de exclusión de Pauli?
2 electrones no pueden poseer el mismo numero cuántico m
2 electrones no pueden estar en el mismo orbital
2 electrones no pueden poseer los mismos números cuánticos
2 neutrones no pueden tener los mismos números cuánticos
¿Cuál es la definición correcta de Geometría Molecular?
Representación gráfica de una molécula
Interacción entre átomos o iones
Disposición tridimensional de los átomos de una molécula
En que factores influye la geometría a una molécula o ión (varias respuestas correctas)
Polaridad
Masa molecular
Puntos de fusión y ebullición
Nivel de pH
¿Cuales de las siguientes afirmaciones son correctas?
El átomo central de una molécula es el mas electronegativo
El átomo central de una molécula es el menos electronegativo
La geometría de una molécula es aquella en la que la repulsión es mínima
La geometría de una molécula es aquella en la que la repulsión es máxima
De la siguiente lista de elementos, indica el que tenga el mayor radio atómico: F, Cs, Rb, Ge
F
Cs
Rb
Ge
De las siguientes listas de elementos, cuales pertenecen a la familia de los alcalinotérreos
Ar, Kr, Xe
Be, Ca, Mg
F, Cl, Br
B, Al, Ga
¿Qué elemento tiene mayor energia de ionización?
N
Cl
He
Ne
Como aumenta la carga nuclear efectiva (Z*) en la tabla periódica: Observa las imágenes y elige la correcta
Electronegatividad
Es la energía puesta en juego cuando se forman enlaces químicos
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto.
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica , siendo los gases nobles los más electronegativos
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica , siendo los elementos del grupo 1 los menos electronegativos
Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, frágil, alta dureza, en estado sólido mal conductor eléctrico, alto punto de fusión
C2H12O11
KI
SO2
H2S
Según la TEV ¿Cuáles son los tipos de solapamientos permitidos entre orbitales?
Paralelo
Frontal y perpendicular
Perpendicular
Frontal y lateral
¿Cómo explica la TEV la formación de un enlace covalente?
El enlace covalente se forma por la superposicion de orbitales atomicos semiocupados de atomos diferentes y el emparejamiento de los electrones de los dos atomos
El enlace covalente se da mediante la compartición de los electrones de valencia de los átomos que lo forman
La TEV explica la geometría de las moléculas mediante el estudio de la posición y las interacciones entre todos los electrones que participan el enlace y los que no realizan enlace
