Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

Jika K_w air = 10⁻¹⁴ dan K_a HNO₂ = 5 × 10⁻⁴ maka besar pH campuran tersebut adalah ….

Jika diketahui pH (NH₄)₂SO₄ = 5, Kb NH₄OH = 10^-5, dan Mr (NH₄)₂SO₄= 132, massa amonium sulfat yang harus dilarutkan dalam 500 mL air adalah …

Berapa gram NH₄Cl yang terlarut dalam 200 mL larutan NH₄Cl dengan pH = 4? (K_b NH₃ = 10^-5)

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)

Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (K_b NH₃ = 10⁻⁵)

Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

Bila Ka CH₃COOH = 1 x 10^–5, maka pH larutan Ba(CH₃COO)₂ 0,1 M adalah ….

Bila Ka = 10^–5, maka besarnya pH larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,2 M adalah ….

Larutan NH₄Cl 0,16 M mempunyai nilai pH sebesar ....

(K_b NH₄OH = 10^-8)

Tetapan Hidrolisis NaBrO sebesar ....

(K_a HBrO = 2.10^-5)