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WorksheetsModelos Atômicos Clássicos
Total questions: 13
Worksheet time: 26mins
Observe as figuras acima, considerando-as modelos atômicos. Qual desses modelos é o mais atual e qual o nome do cientista que o estudou?
I – Rutherford
I – Thomson
II – Thomson
II – Dalton
II – Rutherford
Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
Escolha, dentre as afirmações a seguir, aquela que NÃO REFLETE as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
No átomo há grandes espaços vazios.
No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
Uma moda entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua composição a substância sulfeto de zinco (ZnS) que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átimos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
Dalton
Thomson
Lavoisier
Rutherford
Bohr
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos em um cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
É CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de
quarks
ânions
cátions
elétrons
prótons
Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
* Modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
* Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
* Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista CORRETA é:
I-Bohr , II-Dalton , III-Rutherford
I-Dalton , II-Bohr , III-Rutherford
I-Dalton , II-Rutherford , III-Bohr
I-Rutherford , II-Bohr , III-Dalton
I-Rutherford , II-Dalton , III-Bohr
Em 1897, o cientista britânico J. J. Thomson descobriu, por meio de experiências com raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. Seu Modelo Atômico passou a ser conhecido como “Pudim de Passas”.
Sobre o Modelo do Pudim de Passas e o tubo de raios utilizado em sua descoberta, marque a alternativa CORRETA:
o núcleo atômico ocupa um volume imenso no centro do átomo.
os átomos são esferas que se assemelham a bolas de bilhar.
os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo.
as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço interior do núcleo.
Até 1932, o Modelo Atômico em vigor era o Modelo de Rutheford-Bohr. Embora resolvesse a maioria dos problemas, tal modelo ainda apresentava algumas falhas, por exemplo, por que os prótons (positivos) do núcleo não se repeliam? Naquele ano, o físico inglês James Chadwick realizou uma descoberta que complementou o modelo.
Assinale a alternativa que apresenta essa descoberta.
A eletrosfera “aprisiona” os prótons, forçando-os a ficarem juntos.
Força nuclear forte, que atrai os prótons uns para os outros.
Existe uma força de gravidade quântica que atrai os prótons entre si.
Além de prótons, também existem partículas sem carga no núcleo, os nêutrons.
O núcleo apresenta um volume muito grande em relação à eletrosfera, o que faz com que não existam forças de repulsão entre os prótons.
Assinale a alternativa CORRETA, considerando as teorias dos modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford.
De acordo com Rutherford, a carga positiva está distribuída por todo o átomo.
As ideias de Dalton derrubaram o ideal da Alquimia de transformar metais, como chumbo, em ouro.
Thomson foi responsável em nomear os dois tipos de carga: positiva (+) e negativa (-) e também estipulou que a carga positiva repele carga positiva.
O modelo atômico de Dalton pode ser utilizado para explicar a boa condutividade da água do mar, pois em sua teoria houve a inclusão de cargas elétricas.
Por cerca de 12 minutos, quatro minutos a menos que no ano anterior, fogos de artifícios maravilharam uma multidão na Praia de Copacabana (RJ), na virada para o ano de 2017. Onze balsas dispararam 18 toneladas de fogos que produziram no céu cores verde e amarelo, lilás, rosa, dourado e branco. A variedade de cores observada pode ser facilmente explicada por um simples modelo atômico.
Assinale a alternativa que indica sobre que modelo está se falando:
Modelo de Lavoisier
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Modelo de Rutherford
Modelo de Dalton
Ao longo da história da Química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos no modelo atômico atual.
A respeito dos modelos proposto, é CORRETO afirmar que:
Segundo o modelo de Bohr, quando o elétron passa de um nível de energia externo para outro mais interno, emite um quantum de energia.
Segundo o modelo proposto por Dalton, em uma reação, um átomo de qualquer elemento pode ser transformado em um átomo de outro elemento.
Rutherford considerou que o átomo é constituído de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
O átomo, segundo Thomson, é constituído de núcleo e eletrosfera.
Chadwick foi o primeiro cientista a utilizar a palavra átomo.
Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de
Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas.
Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.
Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.
Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem.
Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.
O modelo atômico de Rutherford-Bohr estabelece que o átomo contém
um núcleo de carga elétrica positiva, formado por prótons e nêutrons, circundado por elétrons com carga elétrica negativa que giram em camadas definidas.
um núcleo de carga elétrica positiva, formado por prótons, circundado por elétrons com carga elétrica negativa que giram em camadas definidas e nêutrons que giram aleatoriamente.
um núcleo de carga elétrica nula, formado por prótons, nêutrons e elétrons, circundado por elétrons com carga elétrica negativa que giram em camadas definidas.
um núcleo de carga elétrica nula, formado apenas por nêutrons, circundado por prótons com carga elétrica positiva e por elétrons com carga elétrica negativa, ambos girando em camadas definidas.
um núcleo de carga elétrica negativa, formado por elétrons com carga elétrica negativa e nêutrons com carga elétrica nula, circundado por prótons com carga elétrica positiva que giram em camadas definidas.
A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura.
Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de bilhar" atribuído a
Bohr
Dalton
Proust
Thomson
Rutherford
