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WorksheetsPropriedades Coligativas
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As propriedades coligativas das soluções dependem:
da pressão máxima de vapor do líquido.
da natureza das partículas dispersas na solução.
da natureza do solvente, apenas.
do número de partículas dispersas na solução.
da temperatura de ebulição do líquido.
A dissolução de certa quantidade de cloreto de sódio à água irá causar:
aumento da pressão máxima de vapor.
diminuição do ponto de ebulição.
diminuição da pressão osmótica.
diminuição do ponto de congelamento.
aumento do ponto de ebulição e do ponto de congelamento.
A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
sua pressão de vapor diminua.
passe a conduzir corrente elétrica.
sua pressão de vapor aumente.
seu ponto de ebulição diminua.
seu ponto de congelamento aumente.
A adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura, porque:
A água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
O aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
A solução formada apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
Em Maceió, Alagoas, que está ao nível do mar, a água ferve a 100°C e congela a 0°C. Em Ouro Preto, Minas Gerais, a uns 1500 m de altitude, a água:
ferve abaixo de 100 °C e congela acima de 0 °C.
ferve acima de 100 °C e congela abaixo de 0 °C.
ferve abaixo de 100 °C e congela abaixo de 0 °C.
ferve acima de 100 °C e congela acima de 0 °C.
ferve a 100 °C e congela a 0 °C.
Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
Transformarem-se em gases acima de 100°C.
Solidificarem-se abaixo de 0°C.
Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:
I – A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II – Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III – A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV – A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são corretas:
I e III
II e IV
II e III
I e II
III e IV
A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:
0,1 mol/L de sacarose
0,2 mol/L de sacarose
0,1 mol/L de ácido clorídrico
0,2 mol/L de ácido clorídrico
0,1 mol/L de hidróxido de sódio
Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico.
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80 oC. Nesse local, dentro dos limites de erro de leitura dos dados, pode-se afirmar que:
a pressão atmosférica é igual à 80 mmHg.
o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60 oC.
o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor do que a do clorofórmio.
a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos.
o etanol entrará em ebulição a 78 oC.
Considere duas cidades brasileiras: uma litorânea (1) e outra montanhosa (2), situada a 1700 m de altitude. Pode-se afirmar, portanto, que:
I – Na cidade 2 a pressão total do ar atmosférico é menor do que na cidade 1.
II – Em ambas as cidades, oxigênio é componente do ar presente em maior proporção.
III – Na cidade 1 a água ferve em temperaturas inferiores a 100 .
É correto afirmar somente:
I
II
III
I e II
II e III
Considere o gráfico a seguir, que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura. Pode-se concluir que, em temperaturas iguais:
A amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.
A amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
A amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.
A amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.
As amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.
Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida.
B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e água no estado de vapor.
C, tem-se, somente, água no estado de vapor.
T, as três fases coexistem em equilíbrio.
D, coexistem os estados de vapor e água.
Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre as fases da água pura. A linha que representa o fenômeno do granizo é:
(1) – (2)
(2) – (1)
(4) – (3)
(5) – (6)
(6) – (5)
O éter etílico, apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação escrita acima, é INCORRETO afirmar que:
O éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor.
O fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente do que o corpo de uma pessoa em repouso contribui para a evaporação mais rápida do éter.
O éter etílico é um líquido volátil.
Ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta.
O etanol também poderia ser usado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
Uma solução de sacarose em água é aquecida num recipiente aberto. Indique a afirmação falsa.
A solução entrará em ebulição quando sua pressão de vapor for igual à pressão ambiente.
A concentração em quantidade de matéria da solução aumentará à medida que prosseguir a ebulição.
A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura.
A temperatura aumenta à medida em que a ebulição prossegue.
A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual.
Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto não-volátil. A seu respeito, podemos afirmar:
A curva A representa a solução
A curva A representa o solvente
A curva B representa o solvente
A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente
Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.
A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente líquido altera o comportamento deste líquido na sua pressão de vapor que (X) , no seu ponto de ebulição que (Y) e no seu ponto de solidificação que (Z). Respectivamente, podemos substituir X, Y e Z por:
aumenta, diminui e aumenta.
diminui, aumenta e diminui.
aumenta, aumenta e diminui.
diminui, diminui e aumenta.
diminui, aumenta e aumenta.
Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada; e, nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como está ilustrado no sistema (II). Maque a(s) alternativa(s) correta(s).
A alteração do volume se deve à osmose.
A concentração inicial nos três compartimentos é a mesma.
A água destilada foi colocada no compartimento B.
A pressão osmótica em A é maior que em C.
Todos os compartimentos têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura.
Qual das seguintes alternativas NÃO correspondem a uma Propriedade Coligativa
Tonoscopia
Termoscopia
Ebulioscopia
Osmoscopia
Crioscopia
Na fabricação de perfumes caseiros, é requerido levar o perfume para o congelador de uma geladeira comum por 15 dias. É observado nesse período, que o perfume não solidifica. Por que isso acontece?
Devido ao frasco do perfume.
A temperatura de uma geladeira comum, não é suficiente para congelar o perfume.
O perfume é uma solução que tem uma temperatura de congelamento muito alta dificultando o congelamento em uma geladeira comum
O perfume é uma solução que tem uma temperatura de congelamento muito baixa dificultando o congelamento em uma geladeira comum
