NEW
Font size
WorksheetsStoikiometri
Total questions: 25
Worksheet time: 2hrs 32mins
"Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana."
Pernyataan tersebut merupakan bunyi dari Hukum Dasar.........
Perbandingan Volume
Kekekalan Massa
Perbandingan Berganda
Avogadro
Perbandingan Tetap
Bunyi dari "Hukum Perbandingan Tetap" atau "Hukum Proust" adalah...............
Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama
Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap
Apabila dua unsur membentuk 2 macam senyawa atau lebih dengan salah satu massa unsur sama maka massa unsur kedua akan berbanding dengan bilangan bulat dan sederhana
Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang memiliki volume sama terdiri atas sejumlah molekul yang sama banyaknya apapun jenis zatnya
Nilai dari tetapan avogadro adalah...........
6,02 x 1023
60,2 x 1023
6,02 x 1022
60,2 x 1022
6,02 x 1021
Jika 14 g gas nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen menghasilkan 17 g gas amonia. Jumlah gas hidrogen yang bereaksi adalah..........
3 g
5 g
18 g
22 g
31 g
Unsur nitrogen dan oksigen membentuk dua macam senyawa dengan data pada tabel tersebut.
Perbandingan massa oksigen sesuai Hukum Dalton adalah..............
1:2
2:3
3:4
2:4
3:5
Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? (Ar C= 12, O= 16, H= 1)
45
46
29
36
56
Jumlah partikel pada 0,56 g kalsium oksida (CaO) (Ar Ca=40; O=16) adalah........
6,02x1023
3,01x1023
6,02x1021
3,01x1021
6,02x1020
Diketahui Ar Fe=56 dan Mr Fe2(SO4)3=400.
Massa besi dalam 320 gram Fe2(SO4)3 adalah…......gram
42
54
56
89,6
112
Banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter zat pelarut disebut?
Molalitas
Molaritas
Viskositas
Kelarutan
Fraksi mol
Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.
Al (s) + 4 HNO3 (aq) --> Al(NO3)3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)
Jika 2 mol HNO3 bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....
8 mol
4 mol
2 mol
1 mol
0,5 mol
Diketahui persamaan reaksi:
C (s) + 2 H2 (g) --> CH4 (g)
Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H2 pada STP, jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah .... molekul
3,01 x 1020
3,01 x 1021
3,01 x 1022
6,02 x 1024
12,04 x 1024
Jika sebanyak 35,5 gram Na2SO4 dilarutkan dalam 100 gram air, maka kemolalan larutan Na2SO4 tersebut adalah .......(Mr Na2SO4 = 142)
1 molal
2 molal
2,5 molal
3,5 molal
5 molal
Molaritas 16,2 gram HBr dalam tabung dengan volume 0,05 L adalah .........(Ar H=1; Br= 80)
1 M
2 M
3 M
4 M
5 M
Volume 100 gram X2(g) yang diukur pada suhu 31oC dan tekanan 2,25 atm jika diketahu Ar X = 12,5 adalah.......... (R= 0,082)
44,32 liter
4,43 liter
4,52 liter
45,2 liter
88,64 liter
Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg emas. Presentase perak dan emas berturut-turut dalam batuan tersebut adalah ….
5 % dan 12,5 %
10 % dan 25 %
12,5 % dan 5 %
25 % dan 10 %
50 % dan 20 %
rumus kimia paling sederhana dari suatu zat disebut
rumus molekul
rumus empiris
rumus kimia
rumus senyawa
Mr suatu molekul dapat dihitung berdasarkan ...
penjumlahan Ar atom-atom penyusunan
pengurangan Ar atom-atom penyusunan
pembagian Ar atom-atom penyusunan
perkalian Ar atom-atom penyusunan
Jika diketahui Ar : Al = 27; S = 32 dan O = 16, Mr Al2(SO4)3 sebesar . . . .
123
150
214
310
342
Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah … .
0,05 mol
0,15 mol
0,20 mol
0,25 mol
1,10 mol
Di antara molekul berikut, yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah .... (Ar H = 1, C = 12, O = 16, N = 14)
16 g CO2
8 g O2
4 g CH4
4 g N2
2 g H2
100 mL HCl 0,8 M diencerkan dengan menambahkan air sebanyak 300 mL, maka konsentrasi HCl sekarang adalah …
0,6 M
0,5 M
0,4 M
0,3 M
0,2 M
Massa KOH padat (Mr = 56) yang harus ditimbang untuk membuat 250 mL larutan KOH 0,4 M adalah …
2,8 gram
5,6 gram
11,2 gram
22,4 gram
56,0 gram
Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah ....
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12
Jika gas hydrogen dialirkan melalui tembaga(II) oksida panas, akan terjadi reaksi sebagai berikut.
H2(g) + CuO(s) → Cu(s) + H2O(g)
Massa tembaga yang dihasilkan dari 4 gram tembaga(II) oksida adalah … gram. (Ar Cu = 63,5, O = 16)
0,16
0,32
0,64
1,60
3,19
Jika 30 g urea (Mr=60 g/mol) dilarutkan dalam 90 g air (Mr=18 g/mol). Fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah...........
32
61
65
1110
111
