Free Printable Chapitre 6 : La mole

1.

Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?

a)

6,02 x 10^-23entités

b)

6,02 x 10²³entités

2.

Combien vaut la constante d'Avogadro ?

a)

6,02 x 10²³ mol

b)

6,02 x 10²³ mol^-1

c)

6,02 x 10²³ entités

3.

Sachant qu'une mole d'or pèse 197 grammes, combien il y a-t-il de mole dans 1970 grammes d'or ?

a)

1

b)

10

c)

0,1

d)

0, 5

4.

Quel est le symbole de l'unité de la quantité de matière n ?

a)

m

b)

mol

c)

mol^-1

d)

mL

5.

On donne les masses molaires des atomes :

M(H) = 1,0 g.mol^-1

M(C) = 12,0 g.mol^-1

M(O) = 16,0 g.mol^-1

Calculer la masse molaire M de C₃H₆O.

a)

29 g.mol^-1

b)

111 g.mol^-1

c)

58 g.mol^-1

6.

Quelle est la bonne relation littérale ?

a)

n = m / M

b)

m = n / M

c)

M = n / m

7.

Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?

a)

50

b)

100

c)

6, 02 x 10²³

d)

23, 02 x 10⁶

8.

Combien d'atomes de fer contient 5 moles de fer ?

$n\ =\ \frac{N}{N_a}$

a)

$1,20\times10^{23}$

b)

$8,30\times10^{-24}$

c)

$3,01\times10^{24}$

d)

$7,03\times10^{-22}$

e)

$4,49\times10^{-23}$

9.

Quel est la formule brute de cette molécule :

a)

SO₃

b)

O₃S

c)

S₃O

d)

SO

10.

Quelle est la masse molaire du protoxyde d'azote NO₂?

M(O) = 16,0 g.mol^-1

M(N) = 14,0 g.mol^-1

a)

$46,0\ g.mol^{-1}$

b)

$44,0\ g.mol^{-1}$

c)

$30,0\ g.mol^{-1}$

d)

$24,0\ g.mol^{-1}$

11.

Une bassine à confiture en cuivre a une masse m = 2,05 kg.

La masse d’un atome de cuivre : m(Cu) = 1,06 × 10^-25kg.

Combien d'atomes composent la bassine ?

a)

$2,17×10^{-25}$

b)

$1,93×10^{25}$

c)

$5,17×10^{-26}$

d)

$1,03×10^{26}$

12.

Un comprimé contiens n=6,6×10^-3mol d'aspirine. Calculer le nombre de molécules N contenues dans un comprimé.

La constante d'Avogadro est Na = 6,02×10²³mol^-1

a)

$1,09×10^{-26}$

b)

$1,09×10^{26}$

c)

$3,97×10^{21}$

d)

$9,12×10^{25}$

Chapitre 6 : La mole

Total questions: 12

Worksheet time: 12mins

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