WorksheetsHapped_K8
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Akudes on kasutusel
lämmastikhape
soolhape
fosforhape
väävelhape
H+
On vesiniku aatom
On vesinikioon
On vesiniku molekul
On hape
Hapete pH on
Suurem kui 7
Täpselt 7,0
Vahemikus 8-14
Väiksem kui 7
Fosforhappe valem on
HPO3
H2PO3
H3PO4
H3PO3
Väävlishappe aniooni nimetatakse
Sulfaat
Sulfur
Sulfit
Sulfiid
Õhu süsihappegaasi ühinemisel vihmaveega tekib
süsinikoksiid
väävlishape
reaktsiooni ei kulgegi
süsihape
Ränihappe anioon omab laengut
1-
2-
3-
Pildil on
vee molekul
vesiniku molekul
soolhappe molekul
lämmastikhappe molekul
Happe aniooni laeng määrab ära
hapniku aatomite arvu happe molekulis
vesiniku aatomite arvu happe molekulis
happe laengu
Hapete lahjendamisel
valatakse vesi ja hape korraga teise nõusse
valatakse vett happesse
valatakse hapet vette
Maomahla pH on 1,7, sidrunimahlal 2,0 ja õunamahlal 3,0. Kõige happelisem neist on:
õunamahl
maomahl
sidrunimahl
Universaalindikaator pandi tundmatu vedeliku sisse. Kui vedelik oli hape, värvus indikaator seal:
siniseks
kollaseks
roheliseks
punaseks
Kartulid kasvavad hästi, kui muld on nõrgalt happeline. Mulla pH peab olema seega vahemikus:
7-8
3-4
5-6
Angerjas hukkub, kui vee pH=3,5; vähid ja teod, kui pH=6,5; jõeforell ja siig pH=5,5 korral. Kes nendest vee-elanikest on kõige happetundlikumad?
jõeforell
vähid
angerjas
teod
siig
Juba nõrgalt leeliseline lahus lõhub koroona viiruse valgu. Vasta selle lahuse pH väärtus.
(a)
