Diketahui Ksp beberapa garam kromat sebagai berikut.

Ksp CaCrO4 = 7,1 x 10^-4

Ksp BaCrO4 = 5,1 x 10^-9

Ksp SrCrO4 = 2,2 x 10^-5

Jika kedalam 25 mL larutan klorida dari alkali tanah yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan konsentrasi masing masing 0,02 M ditambahkan 25 mL larutan K2CrO4 akan dihasilkan endapan .. . . .(MrCaCrO4 = 156, BaCrO4 253 dan SrCrO4 = 204)

Paling sedikit berapa mol MgCl₂ harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)₂ ?... mol.

(Ksp Mg(OH)₂ = 10^-11)

Banyak mol MgCl₂ yang harus ditambahkan ke dalam 1 L larutan NaOH dengan pH=11 agar diperoleh larutan jenuh Mg(OH)₂ adalah . . . mol.

(Ksp Mg(OH)₂=1x10^-11)

Suatu garam LSO₄ memiliki Ksp=2,5x10^-5. Jika 0,34 g garam tsb terlarut dalam 500 mL larutan jenuhnya, massa molekul relatif LSO₄ adalah . .

Sebanyak 12 mL gas HCl murni pada P, T tertentu serta 48 mL gas NH₃ dengan P, T yang sama dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Jika ke dalam larutan tsb ditetesi larutan encer MgCl₂ hingga tepat jenuh, konsentrasi Mg²⁺ dalam larutan tsb . . . M. (Ksp Mg(OH)₂=2x10^-12, Kb NH₃=10^-5, R=0,08 L.atm/mol.K)

Dalam suatu larutan terdapat ion Ag⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, dan Pb²⁺ dengan konsentrasi yang sama. Jika larutan tsb ditetesi dengan larutan K₂SO₄ , zat yang mula-mula mengendap adalah

Ke dalam 100 mL larutan CaCrO₄ 0,4 M ditambahkan 100 mL larutan AgNO₃ 0,4 M. Jika Ksp Ag₂CrO₄= 9x10^-12, massa zat yang mengendap adalah . . . gram. (Ar O=16, Ca=40, Cr=52, Ag=108, N=14)

Sebanyak 71 mg Na₂SO₄ ditambahkan ke dalam 1 L larutan campuran garam-garam CaCl₂, SrCl₂, dan BaCl₂ dengan konsentrasi masing-masing 0,01 M. Jika diketahui Mr Na₂SO₄=142, Ksp CaSO₄=2,4x10^-5, Ksp SrSO₄=2,8x10^-7, Ksp BaSO₄=1,08x10^-10, garam yang akan mengendap adalah . . .

Diketahui harga Ksp:

1) Ag₂CrO₄ =3x10^-12

2) AgCl=1x10^-10

3) AgI=1x10^-16

Dalam labu titrasi yang berisi 0,1 M ion CrO₄^2-;

0,1 M ion Cl^-1; dan 0,1 M ion I^-, diteteskan sedikit demi sedikit larutan 0,2 M AgNO₃. Urutan pengendapan yang terjadi dari yang termudah adalah . . . .

Sebanyak 100 mL larutan MgCl₂ 0,4 M

ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Na₂CO3

0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap

jika diketahui Ksp MgCO₃ = 3.10^-8 dan Ar Mg =24,

C = 12, O =16 adalah ….

Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^-2, PO₄^-3, CrO₄^-2, Br^-, SO₄ ^-2 dengan volume dan molaritas yang sama, yaitu 10^-3 M.

Jika harga Ksp :

Ag₂S = 2.10^-49

Ag₃PO₄ = 1.10^-20

Ag₂CrO₄ = 6.10^-5

AgBr = 5.10^-13

Ag₂SO₄ = 3.10^-5

Maka garam yang akan larut adalah ….

Berikut ini data Ksp beberapa senyawa:

1. Mg(OH)₂=7,2 x 10^-11;

2. Mn(OH)₂= 1,6 x 10^-13;

3. Cu(OH)₂ =4,8 x 10^-20;

4. Ca(OH)₂ =6,5 x 10^-6; dan

5. Zn(OH)₂ =3,0 x 10^-16.

Ke dalam 5 tabung reaksi masing-masing berisi 300 mL larutan yang mengaridung ion Mg⁺², Mn⁺², Cu⁺²,

Ca⁺² dan Zn⁺² dengan konsentrasi 2.10^-4 M dicampur dengan 300 mL larutan NaOH 2.10^-4 M. Maka campuran yang berupa larutan (tidak menghasilkan endapan) adalah....

100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH₃COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni(NO₃)₂ sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH)₂. Kalau K_w = 10⁻¹⁴, K_a = 10⁻⁵, K_sp Ni(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹⁴, maka [Ni²⁺] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ….

Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄³⁻, CrO₄²⁻, Br⁻, SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama, yaitu 10⁻³ M. Jika harga K_sp :

Ag₂S = 2 × 10⁻⁴⁹

Ag₃PO₄ = 1 × 10⁻²⁰

Ag₂CrO₄ = 6 × 10⁻⁵

AgBr = 5 × 10⁻¹³

Ag₂SO₄ = 3 × 10⁻⁵

Maka garam yang akan larut adalah ….

50 mL larutan CaCl₂ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)₂ adalah 8 x 10⁻⁶

Diketahui 500 mg AgBrO₃ pada terdapat dalam 100 mL larutan KbrO₃ 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan K_sp AgBrO₃ = 6 x 10^-5, besar konsentrasi ion Ag⁺adalah …. (Mr AgBrO₃ = 236)

100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH₃COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni(NO₃)₂ sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH)₂. Kalau K_w = 10⁻¹⁴, K_a = 10⁻⁵, K_sp Ni(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹⁴, maka [Ni²⁺] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ….

Diketahui 500 mg AgBrO₃ pada terdapat dalam 100 mL larutan KbrO₃ 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan K_sp AgBrO₃ = 6 x 10^-5, besar konsentrasi ion Ag⁺adalah …. (Mr AgBrO₃ = 236)

Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO₃)₂, Mn(NO₃)₂, dan Zn(NO₃)₂. Masing-masing memiliki

konsentrasi 0,01 M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Jika, Ksp Pb(OH)₂ = 2,8 x 10^-16, Ksp Mn(OH)₂ = 4,5 × 10^-14, Ksp Zn(OH)₂ = 4,5 × 10^-17. Hidroksida yang mengendap adalah .…