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WorksheetsTermodinamica, cinetica, eq. acido-base
Total questions: 35
Worksheet time: 25mins
Una reazione esotermica:
E' sempre non spontanea
E' favorita da un aumento di temperatura
E' sempre spontanea
Avviene sempre con diminuzione dell'energia libera
Può essere spontanea e non spontanea
Una reazione è sicuramente spontanea se:
La variazione di entropia a essa connessa è positiva
E' esotermica
E' endotermica
La variazione di energia libera (G) a essa connessa è positiva
La variazione di energia libera (G) a essa connessa è negativa
L'energia totale di un sistema isolato:
Può aumentare o diminuire a seconda della natura del sistema
Tende sempre a diminuire
Aumenta sempre se aumenta la pressione
E' costante
Tende sempre ad aumentare
La costante di equilibrio in una reazione chimica, all'aumentare della temperatura:
Diminuisce sempre
Aumenta sempre
Aumenta a basse pressioni e diminuisce ad alte pressioni
Può aumentare o diminuire, a seconda della reazione
Resta costante
Una reazione chimica si trova in uno stato di equilibrio quando:
La concentrazione dei reagenti è uguale a zero
La concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti
Le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti
La concentrazione dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti
La concentrazione dei reagenti è minore di quella dei prodotti
Si dice che una reazione raggiunge lo stato di equilibrio chimico quando:
La velocità della reazione inversa inizia a diminuire
Inizia ad avvenire la reazione inversa
La velocità della reazione diretta si riduce a zero
La velocità della reazione diretta inizia a diminuire
La velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa
UNA sola delle seguenti affermazioni a proposito della costante di equilibrio è CORRETTA. Quale?
Aumenta se si aumenta la concentrazione dei prodotti.
E' indipendente dalla temperatura, dalla pressione e dalle concentrazioni di reagenti e prodotti.
Cresce sempre al crescere della temperatura.
Al crescere della temperatura può crescere o decrescere.
Aumenta se si aumenta la concentrazione dei reagenti.
Nell'equilibrio gassoso 3A + 2B ↔ C + 2D, una diminuzione di volume:
Sposta la reazione verso i reagenti
Non influenza la reazione
Fa aumentare A
Fa aumentare la pressione
Sposta la reazione verso i prodotti
Quale tra le seguenti reazioni è più veloce:
0,1 mol prodotte in 13 s
0,05 mol prodotte in 26 s
0,1 mol prodotte in 8 s
0,05 mol prodotte in 13 s
Indica l'affermazione ERRATA. Nelle reazioni esotermiche:
L'energia dei legami nei prodotti è minore dell'energia dei legami nei reagenti
L'energia cinetica in eccesso si trasforma in energia potenziale
L'energia chimica si trasforma in energia termica
Si sviluppa calore
In una reazione endotermica:
L'energia potenziale si trasforma in energia termica
L'ambiente non cede calore al sistema
I reagenti cedono calore all'ambiente
I prodotti hanno più energia potenziale dei reagenti
La velocità di reazione è la quantità di:
Reagenti rimasti dopo la reazione
Prodotti formati nell'unità di tempo
Reagenti consumati
Prodotti formati
Data la generica reazione aA + bB ↔ cC + dD prima che sia raggiunto l'equilibrio:
La quantità dei reagenti è sempre maggiore di quella dei prodotti
La quantità di prodotti è sempre maggiore della quantità dei reagenti
La velocità della reazione diretta è maggiore di quella inversa
La velocità della reazione diretta è minore di quella inversa
Indica l'affermazione ERRATA:
Quando Keq = 1, la resa della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa ed è pari al 50%
Quando Keq >> 1, l'equilibrio è spostato verso destra e la resa della reazione è maggiore del 50%
Quando Keq << 1, l'equilibrio è spostato verso sinistra e la resa della reazione è minore del 50%
Quando Keq = 0, tutti i reagenti si sono trasformati in prodotti e la resa è del 100%
Data la reazione 3H2 (g) + N2 (g) ↔ 2NH3 (g), per aumentare la resa in ammoniaca si può:
Aggiungere idrogeno
Togliere azoto
Aggiungere ammoniaca
Togliere idrogeno
Indica la risposta errata. Data la reazione endotermica 2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g), per aumentare la resa dell'idrogeno si potrebbe:
Diminuire la pressione
Aumentare il volume
Aumentare la temperatura
Aggiungere ossigeno
Una reazione chimica non è altro che l'effetto complessivo di un enorme numero di singole collisioni tra particelle di reagenti.
VERO
FALSO
Ogni volta che due molecole si urtano avviene una reazione.
VERO
FALSO
Quale delle seguenti affermazioni che riguardano la teoria degli urti NON è corretta?
Non tutti gli urti danno luogo a una reazione chimica
Il numero totale di urti corrisponde al numero di urti efficaci
Un urto che presenti energia cinetica troppo bassa non dà luogo alla reazione
La velocità di reazione dipende dalla frequenza degli urti efficaci
Se un sistema all'equilibrio viene perturbato, si modifica in modo da ridurre l'effetto della perturbazione.
VERO
FALSO
Se si diminuisce il volume di un sistema che coinvolge dei gas e che si trova all'equilibrio, la reazione si sposta nella direzione in cui ci sono più molecole gassose.
VERO
FALSO
Secondo Bronsted e Lowry, l'acido coniugato della base HPO42- è:
HPO42+
H3PO4
HPO4-
H2PO4-
H2PO4
Indica qual è il comportamento di un acido in soluzione acquosa.
Libera ioni ossidrile
Accetta protoni
Libera protoni
Libera elettroni
Quando l'acqua si trasforma in ione idronio H3O+, essa si comporta da:
Catione
Anione
Base
Acido
Anfolita
Il prodotto ionico dell'acqua Kw è, a temperatura ambiente:
0
10-14
10-5
7
1014
Nella reazione: H2SO4 + H2O = H3O+ + HSO4-. Quale delle seguenti combinazioni di specie chimiche è una coppia acido-base coniugata?
H2O e H3O+
H2SO4 e H2O
H3O+ + HSO4-
H2SO4 e H3O+
H2O e HSO4-
E' un acido secondo la definizione di Arrhenius:
H2CO3
FeCl3
NaOH
NH3
In una soluzione acida:
[H3O+] = 1,0 x 10-7 M
[H3O+] < 1,0 x 10-7 M
[H3O+] > 1,0 x 10-7 M
[H3O+] < 1,0 x 10-14 M
La soluzione più acida è quella con:
[OH-] = 1,0 x 10-4 M
[OH-] = 1,0 x 10-10 M
[OH-] = 1,0 x 10-5 M
[OH-] = 1,0 x 10-3 M
L'acido nitrico è un acido forte perchè:
Reagisce anche con le basi deboli
Reagisce con i gas nobili
Contiene ossigeno
Messo in acqua, si dissocia al 100%
Indica l'acido più forte:
Acido nitroso (Ka = 7,2 x 10-4)
Acido ossalico (Ka = 5,4 x 10-2)
Acido acetico (Ka = 1,8 x 10-5)
Acido cianidrico (Ka = 6,2 x 10-10)
La base più debole è:
Trimetilammina (Kb = 6,3 x 10-5)
Trietilammina (Kb = 5,2 x 10-4)
Metilammina (Kb = 4,2 x 10-4)
Etilammina (Kb = 4,3 x 10-4)
L'espressione del prodotto ionico dell'acqua è:
Kw = [H3O+] [OH-]
Kw = [H3O+] + [OH-]
Kw = [H3O+] - [OH-]
Kw = [H3O+] / [OH-]
L'acqua distillata è:
Acida
Basica
Neutra
Qual è la base coniugata dello ione HCO31-?
H2CO3
CO32-
H2CO31-
CO31-
