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Pre-parcial - QG1

Total questions: 30

Worksheet time: 53mins

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1.

(30 seg) ¿Cuál es el número de Avogadro?

a)

6.24 x 1023 áto/mol

b)

6.022 x 1023 áto/mol

c)

6.022 x 1023 g/mol

d)

5.032 x 1027 áto/mol

2.

(3 min) A partir de 3.01 mol de H2SO4 (PM=¿Cuántos g se obtienen del compuesto y cuántos átomos hay de O?

a)

34.98 g H2SO4 y 6.24 x 1024 áto O

b)

294.98 g H2SO4 y 7.25 x 1024 áto O

c)

205 g H2SO4 y 5.25 x 1024 áto O

d)

311 g H2SO4 y 7.25 x 1023 áto O

3.

(30 seg) En la nitroglicerina (C3H5N3O9) ¿Cuántos átomos totales hay?

a)

18

b)

19

c)

20

d)

21

4.

(45 seg) El cloro (Cl) tiene 4 estados de oxidación: 1,3,5,7. Marque las terminaciones correspondientes:

a)

Hipocloroso (1), cloroso (3), clórico (5) y perclórico (7)

b)

Hipocloroso (5), cloroso (3), clórico (1) y perclórico (7)

c)

Hipocloroso (3), cloroso (1), clórico (7) y perclórico (5)

d)

Hipocloroso (7), cloroso (5), clórico (2) y perclórico (1)

5.

(30 seg) Al reaccionar un óxido ácido con H2O se obtiene...

a)

Hidruro

b)

Hidróxido

c)

Hidrácido

d)

Oxiácido

6.

(45 seg) El Cobalto tiene 2 estados de oxidación: 2 y 3. Si se produce óxido cobáltico su fórmula es:

a)

Co2O3

b)

CoO

c)

Co3O2

d)

Co13O2

7.

(5 min )A partir del Al+3 y S+4 ¿Qué sal se obtiene?

a)

Al2(SO4)3

b)

Al2(SO3)3

c)

Al2(SO2)3

d)

Al3(SO4)2

8.

(1 min) El Nb tiene 2 estados de oxid. : 3 y 5. Al reaccionar con O2 se obtiene Nb2O3 ¿Cuál es el nombre del compuesto? Marque las opciones posibles

a)

Trióxido de diniobio

b)

Óxido de niobio (III)

c)

Óxido niobioso

d)

Óxido niobico

9.

(5 min) La masa molar de un compuesto está formado por carbono e hidrógeno es 28 g/mol. Si tiene un 14,28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica y molécular

a)

Empírica: CH3 y Molécular: C2H6

b)

Empírica: C3H3 y Molécular: C2H6

c)

Empírica: CH2 y Molécular: C3H6

d)

Empírica: CH2 y Molécular: C2H4

10.

(30 seg) Es lo mismo decir C2H4 que 2CH2

a)

Verdadero

b)

Falso

11.

(5 min) Balancee: NaClO => NaCl + NaClO3

a)

NaClO => 2NaCl + 3NaClO3

b)

3NaClO => 2NaCl + NaClO3

c)

3NaClO =>4 NaCl + NaClO3

12.

(45 seg) La imagen corresponde a una estructura _____ y con _____ átomos

a)

FCC, 2

b)

FCC,4

c)

BCC, 2

d)

BCC, 4

13.

(30 seg) El número de átomos correspondiente a cada estructura es...

a)

CS (1), BCC (2), FCC (3)

b)

CS (1), BCC (2), FCC (4)

c)

CS (2), BCC (1), FCC (4)

d)

CS (1), BCC (2), FCC (6)

14.

(3 min) Un sólido cristaliza como BCC, su radio atómico es 1.5 Å y densidad de 10.633 g/cm^3 ¿Cuál es dicho elemento? (Ingrese todas las cifras decimales)

a)

Fe (PM= 56 g/mol)

b)

Cs (PM=132.9 g/mol)

c)

Xe (PM=131.29 g/mol)

d)

Ba (PM=137.33 g/mol)

15.

(5 min) Un sólido cristaliza como la figura, con un parámetro de red (arista) de 7.5Å y peso de 56 g/mol ¿Cuál es su densidad?

a)

0,882 g/cm3

b)

0,978 g/cm3

c)

1,23 g/cm3

d)

345 g/cm3

16.

(45 seg) Seleccione las fuerzas que sean intramoleculares

a)

London

b)

Covalente

c)

Dipolo Inducido - Dipolo Instantáneo

d)

Iónico

e)

La fuerza del amor

17.

(30 seg) ¿Cuál de las siguientes fuerzas es la más intensa?

a)

Dipolo-Dipolo

b)

Dipolo inducido - Dipolo instantáneo

c)

Puente de hidrógeno

18.

(30 seg) Los enlaces covalentes...

a)

Son bacanos y comparten electrones

b)

Son re odiosos y roban electrones

c)

Se forman entre GI,GII y GVI,GVII

19.

(20 seg) Las sustancias polares se caracterizan por...

a)

Estar en el polo norte

b)

No tener polos

c)

Tener 2 polos

d)

Por diferencia de electronegatividad = 0

20.

(30 seg) Los enlaces H-F, H-N, H-O son ...

a)

Iónicos

b)

Covalentes

c)

Puentes de hidrógeno

d)

DI-DI

21.

(30 seg) Las sustancias apolares presentan enlaces...

a)

Fuertes

b)

Débiles

22.

(30 seg) Estado en el que los átomos tienen grandes distancia entre ellos dándoles movimiento libre y adaptabilidad a forma y volumen

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gaseoso

23.

(10 seg) eñale la ecuación de gas ideal

a)

P1V1=P2V2

b)

V1T2=V2T1

c)

PV=nRT

d)

V1n2=V2n1

24.

(30 seg) ¿Cuál es valor de R en la ecuación  de gas ideal?

a)

 0.082atm⋅Lmol⋅k0.082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot k}  

b)

 0.082atm⋅molL⋅k0.082\frac{atm\cdot mol}{L\cdot k}  

c)

 0.082mol⋅Latm⋅k0.082\frac{mol\cdot L}{atm\cdot k}  

25.

(5 min) El PM del fluor es 19 g/mol. A 6.3 atm de presión volumen de 2.4 L y temperatura de 340.15K ¿Cuál es su densidad?

a)

8.23 g/L

b)

4.29 g/L

c)

7.75 g/cm3

26.

(3 min) Una cantidad fija de gas a 296,15 K ocupa un volumen de 10,3 Litros, determine la temperatura final del gas si alcanza un volumen de 23,00 L a presión constante.

a)

66,13 K

b)

661,3 K

c)

6613 K

d)

6,613 K

27.

(3 min) Un recipiente contienen 100 L de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg.

a)

2,575 atm

b)

25,75 atm

c)

84 atm

d)

9856 mmHg

28.

(Regalo de cuarentena) ¿Cómo se llama el líder de grupo de estudio?

a)

Roberto

b)

Luis Eduardo

c)

Julián

d)

Pablo

29.

(Regalo de cuarentena) ¿Qué hay que hacer en la cuarentena?

a)

Salir de la casa

b)

Quedarse en la casa

30.

(5 min) Tres gramos de gas encerrados en un volumen de un litro ejercen una presión sobre las paredes del recipiente que los contiene de 0.75 atmósferas a 27°C. Calcule su masa molecular

a)

98.4 g/mol

b)

984 g/mol

c)

9.84 g/mol

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