Free Printable Teoría Ácido Base

1.

Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de hidrógeno H⁺ (protones)

a)

Ácido

b)

Base

c)

Neutra

d)

Anfótera

2.

Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidroxilo OH^-

a)

Ácido

b)

Base

c)

Neutra

d)

Anfótera

3.

Consiste en la combinación del ión H⁺ procedente del ácido con el ión OH^- procedente de la base para producir agua disociada

a)

Reacción de neutralización

b)

Reacción de precipitación

c)

Reacción de combinación

4.

Pueden actuar como ácido o como base

a)

Sustancias neutras

b)

Anfótera

5.

Constante de equilibrio de una reacción de neutralización

a)

Producto de solubilidad

b)

Constante de ionización

c)

Producto iónico

d)

Producto de neutralización

6.

Grado de ionización

a)

$\frac{Concentracion\ iones\ en\ equilibrio}{Concentracion\ inicial\ acido\ o\ base}$

b)

$\frac{Concentracion\ inicial\ acido\ o\ base}{Concentracion\ iones\ en\ equilibrio}$

c)

$Conc.\ iones\ en\ equilibrio\ x\ Conc.\ inicial\ acido\ o\ base$

d)

$Conc.\ iones\ en\ equilibrio\ +\ Conc.\ inicial\ acido\ o\ base$

7.

pH = ...

a)

14 + pOH

b)

14 - pOH

c)

pOH - 14

d)

14 - pH

8.

pH = ...

a)

$\log\left[H_3O^+\right]\$

b)

$-\log\left[H_3O^+\right]\$

c)

$\log\left[OH^-\right]\$

d)

$-\log\left[OH^-\right]\$

9.

pOH = ...

a)

$\log\left[H_3O^+\right]\$

b)

$-\log\left[H_3O^+\right]\$

c)

$-\log\left[OH^+\right]\$

d)

$-\log\left[OH^-\right]\$

10.

Se encuentran totalmente disociad@s en disolución acuosa y el ión OH^- muestra gran avidez por capturar un protón

a)

Ácidos fuertes

b)

Ácidos débiles

c)

Bases fuertes

d)

Bases débiles

11.

Se disocian solo parcialmente en agua tras acepta un protón de ésta

a)

Ácidos fuertes

b)

Ácidos débiles

c)

Bases fuertes

d)

Bases débiles

Teoría Ácido Base

Total questions: 11

Worksheet time: 6mins

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