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WorksheetsSoluciones ideales y propiedades coligativas
Total questions: 8
Worksheet time: 10mins
Las soluciones ideales son aquellas que cumplen los siguientes requisitos (hay mas de una opción correcta)
Sus componentes son muy semejantes entre ellos.
Su ΔmezV puede ser mayor, menor o igual a cero
Su ΔmezH=0
La presión de valor de cada componente se ajusta totalmente a la ley de Raoult
Se diferencia al solvente de los demás componentes de la mezcla (solutos)
¿Por qué se genera el descenso en el punto de fusión y el aumento en el punto de ebullición de un líquido en solución?
Por el aumento en las interacciones intermoleculares atractivas, de la solución en comparación al solvente puro.
Por que la adición de un soluto a un líquido provoca un descenso en su potencial químico.
Por que la adición de un soluto a un líquido provoca un aumento en el potencial químico de la fase sólida y gaseosa
Por la disminución de las interacciones intermoleculares atractivas, de la solución en comparación al solvente puro
Las disoluciones diluidas ideales son aquellas que (hay mas de una opción correcta)
Se diferencia el solvente de el o los solutos
Las moléculas de soluto solo interactuan con moléculas de solvente
la fracción molar del soluto se aproxima a 1
la fracción molar del solvente se aproxima a 1
Los solutos se ajustan a la ley de Henry y el solvente a la ley de Raoult
La ley de Raoult es Pi=xil P⋅
Falso
Verdadero
La ley de Henry dice Pi=Ki P⋅
Falso
Verdadero
La molalidad de una solución formada con 6g de sacarosa (342.3g/mol) y 1L de agua (densidad: 0.987g/mL) es: (de la respuesta con 4 decimales)
(a)
La fracción molar de la sacarosa en una mezcla de 6g de sacarosa (342,3g/mol) y 1L de agua (densidad: 0,987g/ml y 18,0g/mol) es: (de la respuesta con 4 decimales)
(a)
La fracción molar del agua en una mezcla de 6g de sacarosa (342,3g/mol) y 1L de agua (densidad: 0,987g/ml y 18,0g/mol) es: (de la respuesta con 4 decimales)
(a)
