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WorksheetsSpe-Potabilité d'une eau
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
HCO3-(aq) est la base de CO2,H2O(aq) et l'acide de CO32-(aq) : c'est un ampholyte
Ce graphe est un diagramme de distribution
On lit les pKa 4 et 12,5 environ
On lit les pKa 6,5 et 10,5 environ
On considère A=CO2,H2O(aq) et B=HCO3-(aq)
On a [B]/[A]=1 pour pH=pKa et [B]/[A]=0,01 pour pH=pKa-2
Si pKa = 6,5, il reste environ 1% de base B pour pH=4,5
A pH < 8, il ne reste quasiment pas de CO32-(aq)
Ce graphe est un diagramme de prédominance
M(Ca2+)=40g/mol et M(HCO3-)=61g/mol
Le nom légal de bicarbonate est hydrogénocarbonate
La concentration massique des ions hydrogénocarbonate (6,3 mg/L) est supérieure à celle ions calcium (2,4 mg/L)
La concentration molaire des ions hydrogénocarbonate est supérieure à celle ions calcium
La résistivité de la solution est d'autant plus grande qu'elle est minéralisée
Cette courbe est le titrage d'une base faible par une acide fort
Cette courbe est le titrage d'un acide faible par une base forte
La réaction de titrage doit être Totale Rapide Unique et permettre de repérer l'Equivalence ("TRUE")
Le pH à l'équivalence est d'environ 4,5
On peut utiliser le Bleu de Bromothymol pour titrer un acide fort par une base forte
On peut utiliser le Bleu de Bromothymol pour titrer une base forte par un acide fort
Si le pH à l'équivalence est 4,5,on peut utiliser le vert de bromocrésol
Lors du titrage des ions hydrogénocarbonate par un acide fort le vert de bromocrésol passe de jaune à bleu
M(Fe)=55,8 g/mol & M(Mn)=54,9
La concentration en ions Fe(II) est environ 68 μmol/L
La concentration en ions Mn(II) est environ 18 μmol/L
Les ions Fe2+ sont oxydés en Fe3+ qui précipitent sous forme d'hydroxydes Fe(OH)2(s)
Les ions Fe2+ sont oxydés en Fe3+ qui précipitent sous forme d'hydroxydes Fe(OH)3(s)
Le traitement des eaux comprend une aération, une oxydation catalytique et une précipitation des espèces oxydées
L'air contient 40% de di-oxygène
1 mole de dioxygène occupe un volume d'environ 0,024 m3 à température ambiante et pression atmosphériques
L'oxydation catalytique sur sable est une catalyse hétérogène
La réaction impliquant l'élément manganèse est une réaction acido-basique
L'espèce ionique MnO2 est formée d'un ion Mn4+ pour 2 ions O2-
Dans le couple O2/H2O, O2 est l'espèce oxydée (et l'oxydant pour Mn2+ ou Fe2+)
Une oxydation est une perte d'électron(s)
Dans les proportions stoéchiométriques pour la 1ère réaction :
O2 et Fe2+ sont tous les deux limitant
Le couple redox O2(aq)/H2O(l) peut s'écrire (suivant le pH)
