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WorksheetsEnlace químico. Formulación Química Inorgánica.
Total questions: 40
Worksheet time: 19mins
El enlace iónico da lugar a compuestos:
Sólidos formando redes cristalinas con altos puntos de fusión
Liquidos o gases
Sólidos metálicos, conductores de la electricidad y el calor
Forman moléculas, gaseosas, con altos puntos de ebullición
El enlace iónico se produce entre átomos:
De distinta electronegatividad, por ejemplo del grupo 1 con el grupo 17
De electronegatividad parecida, por ejemplo si se unen dos átomos de un mismo grupo.
Igaules, como el Fe
No metáicos, como H y O
Ión con carga positiva
Anión
Cátodo
Catión
Ánodo
Ion con carga negativa
Anión
Catión
Ánodo
Cátodo
Electrones que intervienen en la formación de un enlace
Electrones de valencia
Electrones compartidos
Electrones simples
Electroenlaces
Ley que rige la formación de enlaces químicos
Ley de enlace
Ley de valencia
Ley de átomos
Ley del octeto
El enlace metálico da lugar a materiales....
Con bajos puntos de fusión y ebullición, que se disuelven en agua
Altas temperaturas de fusión y bajas temperaturas de ebullición
Buenos conductores de la temperatura y electricidad
son solubles en agua, y forman cationes y aniones
¿Qué enlace se produce en esta sustancia?
Iónico
Covalente
Metálico
Covalente doble
¿Qué ocurre en el enlace iónico?
Un átomo cede electrones y otro átomo los acepta, formando iones que se unen por fuerzas electroestáticas.
Los átomos comparten pares de electrones para completar su capa de valencia.
Los núcleos de átomos se quedan en la red cristalina y los electrones forman una nube de electrones.
Se unen los átomos de un mismo elemento no metálico formando redes cirstalinas.
Un grupo de átomos metálicos de Hierro se acercan a otros de Oxígeno. Lo mas probable es que:
Se formen uniones iónicas
Se formen uniónes covalentes
No se unan los átomos
Los átomos de ambos elementos se desintegren
Se formó por enlace iónico:
HF
CsF
Ca
H2
Tipo de enlace en el que se comparten electrones
Iónico
Polar
Covalente
Apolar
En un cristal iónico se encuentra n unidos:
Un anión y un catión
20 cationes y 20 aniones
Millones de cationes y aniones
10 cationes y 20 aniones
Nivel donde se encuentran los electrones que intervienen en un enlace
Capa de valencia
Nivel de Lewis
Nivel covalente
Nivel de enlace
Tipo de enlace en el cual se ganan y se ceden electrones
Covalente
Apolar
Normal
Iónico
La representación de la figura se denomina:
Enlace ionico
Estructura de Lewis
Estructura por puentes de hidrógeno
Enlace polar
¿Qué es la IUPAC?
Unión de Químicos y Físicos para el estuido
Un grupo de químicos que hacen reacciones
Un grupo de químicos y físicos con bata
Unión Internacional de Química PUra y Aplicada
El estado de oxidación se define como:
el número de electrones que un átomo capta o cede para formar un compuesto
la capacidad de un átomopara combinarse con otros
los alcalinos y alcalinotérreos que pierden electrones
el grupo de los halógenos que ganan electrones
Los estados de oxidadción del hierro son:
+2 y +4
-2 y +3
+2 y +3
+1 y +3
Formula el siguiente compuesto Na2S
disodio sulfuro
disodiuro de azufre
azufre de sodio
sulfuro de disodio
Formula el siguiente compuesto OF2
óxido de difluor
difluoruro de dioxígeno
Difluoruro de oxígeno
óxido de difluoruro
¿Cuál es la fórmula del ácido sulfíhidrico?
H2SO4
H2S
HS2
S2H
El PH3 se denomina
fosfuro de hidrógeno
Trifosfuro de hidrógeno
Fosfano
Trihidruro de fósforo
¿Cuál es la fórmula del metano?
CH4
C4H
C2H4
NH3
¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro(III)?
Fe2O3
Fe3O2
O3Fe2
FeO
¿Cuál es la fórmula del dióxido de azufre?
SO2
S2O
H2S
SO
¿Cuál es la fórmula del yoduro de plomo(II)
PbI
IPl2
PbI2
PlI2
¿Cuál es la fórmula del óxido de cromo(III)?
Cr3O
CrO3
Cr2O3
Cr3O2
¿Cuál es la fórmula del cloruro de oro(III)?
AuCl3
Au2Cl3
Au3Cl2
Au3Cl
Nombra el compuesto CaH2
HIdruro de dicalcio
Hidruro de carbono
Hidruro de calcio (II)
Dihidruro de calcio
El HCl se puede nombrar como:
Cloruro de hidrógeno
Hdruro de cloro
Ácido de cloro
Ácido clorhídrico
El arsano es
AsH4
AsH3
AsH
As3H
El nombre del MgO es:
Óxido de magnesio
Monóxido de manganeso
Óxido de magnesio (II)
Óxido de magnesio (I)
Óxido de manganeso (VI)
MnO3
MnO
MnO2
Mn2O4
HgTe
Monotelururo de mercurio
Monoteluro de mercurio
Telururo de mercurio (I)
Teluriuro de mercurio
El dióxido de carbono es:
CO
C2O
CO2
OC
El óxido de niquel (II)
NiO
NqO
NiO2
Ni2O
El sulfuro de bario:
BaS
BaSu
Ba2S
SBa2
La nomenclatrua de BeH2
Hidruro de berilio (II)
Dihidruro de berilio
Berilio de dihidrógeno
Hidruro de berilio (I)
La nomenclatura de PCl3
Cloruro de fósforo
Tricloruro de potasio
Tricloruro de fósforo
Cloruro de potasio
