WorksheetsSPE1-Ch06-Structure & polarité des entités
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
CO2 a des liaisons polarisés
CO2 a des liaisons polaires
CO2 est une molécule apolaire
Les liaisons doubles se repoussent au maximum
H2O est une molécule coudée
Le barycentre des charges positives et négatives ne sont pas confondus
Le schéma correspond à la représentation de Lewis
O doit avoir 2 doublets non liants pour respecter la règle de l'octet
La molécule est globalement neutre
Les doubles liants uniquement se repoussent
Les doublets liants et non liants se repoussent
N est plus électronégatif que H
C doit respecter la règle de l'octet
Il n'y a pas de doublets non liants dans cette molécule
La molécule est polaire
La molécule à une structure tétraédrique
Pour être correcte, il faudrait que la charge + soit entourée
La géométrie de l'ion H3O+ est pyramidale
La géométrie de l'ion H3O+ est tétraédrique
Les 4 doublets (liants et non liant) se repoussent
La molécule est plane
La géométrie de la molécule est trigonale (angles de 120°)
La liaison C=O est polaire
La molécule est polaire
La règle en plexiglas est électrisée par frottements
L'eau est chargée électriquement
Cette expérience prouve que les molécules d'eau sont polaires
Les molécules d'eau se retournent pour que l'oxygène δ- soit du côté de la règle supposée chargée positivement
La molécule de NH3 est pyramidale
L'ion ammonium est tétraédrique
L'atome d'azote forme spontanément 3 liaisons car sa couche externe contient 5 électrons (8-5=3)
La couche EXTERNE de l'azote N (Z=7) contient 7 électrons
La liaison OH est polaire
La liaison CO est polarisée
La molécule est globalement plane
Les liaisons autour des carbones forment une géométrie trigonale
acétone solvant polaire ?
L'acétone est un solvant polaire
L'atome O a une charge partielle négative
L'atome C de la liaison C=O est chargé δ-
La structure de Lewis de la molécule doit présenter 2 doublets non liants sur O
