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Total questions: 8
Worksheet time: 2hrs 0mins
Un cierto néctar contiene 0,0132 mol de sacarosa por cada mol de agua. La presión de vapor, en torr, de este néctar corresponde a:
pv (H2O, 22 °C) = 19,83 torr
3,97
4,63
15,9
19,6
La concentración molar de sustancia (Cn) de una disolución acuosa de NaCl (58,5 g/mol); cuya fracción en masa, como porcentaje, es 13,0 % y que tiene una densidad de 1,10 g/mL es:
2,22
2,44
2,56
143
En una ferretería se comercializa un anticongelante de baja calidad: contiene solamente 14,7 mol de etilénglicol por cada kilogramo de agua. Los puntos de congelación y ebullición, en °C, de este anticongelante son, respectivamente:
Kf (H2O) = 1,86 °C kg/mol; Kb (H2O) = 0,51 °C kg/mol
–27,3 y 108
27,3 y 92,5
7,50 y 72,7
–7,50 y 108
La masa de agua, en g, necesaria para disolver 27,8 g de nitrato de amonio, (NH4NO3; 80,06 g/mol) para preparar una disolución a 0,452 mol/kg, es:
36,2
100
157
768
El ácido nítrico comercial (HNO3), se vende a una Cn de 16,0 mol/L y tiene una densidad de 1,42 g/mL. El porcentaje en masa del HNO3 (MM: 63,0 g/mol) en la disolución es:
71,0
32,0
16,1
14,0
En la elaboración de un jarabe se disuelven 35,00 g de lactosa (C12H22O11, MM: 342,00g/mol) en 300g de agua a 25ºC. El punto de ebullición de la disolución resultante (en ºC) corresponde a:
(Tbº: 100,0ºC, Kb: 0,51 ºC/m)
100,00
100,17
100,65
99,83
La presión osmótica (en atm) que produce una disolución 0,020 mol/L de glucosa (C6H12O6) a 25ºC corresponde a:
4,1 x 10-3
4,9 x 10-1
3,7 x 102
6,4 x 10-4
Si se tiene una disolución de 0,240 moles de naftaleno (C10H8) en 2,54 moles de cloroformo (CHCl3), el punto de congelación (en ºC) será de:
(Tfº: -63,5ºC, Kf: 4,68 ºC/m)
60,5
64,2
-67,2
-65,0
