Font size
WorksheetsКислоты в свете теории электролитической диссоциации
Total questions: 15
Worksheet time: 12mins
Кислоты -это
электролиты,которые диссоциируют на анион водорода и кислотного остатка
неэлектролиты,которые диссоциируют на катион водорода и кислотного остатка
электролиты,которые диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка
электролиты,которые диссоциируют на катион водорода и кислотного остатка
Н2SO4
Кислородсодержащая одноосновная кислота
Двухосновная сильная кислота
Двухосновная слабая кислота
Многоосновная летучая кислота
Слабая кислота
H2SO4
H2CO3
HNO3
HCl
Цвет лакмуса в растворе кислот
синий
фиолетовый
зелёный
красный
Раствор серной кислоты вступает в реакцию с металлом
цинк
медь
серебро
ртуть
Соляная кислота вступает в реакцию с
SO2
MgO
CO2
P2O5
Одноосновная сильная кислота
H2S
HF
HNO2
HCl
Азотная кислота вступает в реакцию с
KOH
KCl
Hg
N2
Сокращённое ионное уравнение для реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия
H-+OH+--- H2O
H++OH---- H2O
H+OH --- H2O
H+OH --- H3O
Формула соляной кислоты
H3PO4
HBr
HCl
H2S
Тип реакции между кислотой и основанием
Обмен
Замещение
Соединение
Разложение
Лакмус красный в растворе вещества,формула которого
H2O
KCl
KOH
HF
Тип реакции между магнием и серной кислотой
соединение
разложение
замещение
обмен
Правая часть уравнения реакции BaCl2 + H2SO4 ----
BaSO3 + HCl
BaSO4 + H2O
BaS + HCl
BaSO4 + HCl
Кислоты вступают в реакцию с
кислотами,оксидами металлов,металлами
основаниями,оксидами металлов,металлами и солями при определённых условиях
оксидами неметаллов,металлами,солями
основаниями,оксидами неметаллов,кислотами
