Free Printable acidi, basi e pH

1.

Come si chiama la specie acida più abbondante nelle soluzioni acquose acide?

(a)

2.

Una soluzione ha $\left[H_3O^+\right]\ =\ 0,0002$ . Il suo pH è compreso tra

a)

3,0 e 4,0

b)

4,0 e 4,2

c)

2 e 3

d)

4 e 5

3.

Se una soluzione ha pH 5, la concentrazione degli ioni idrossido sarà...

a)

$10^{-9}$

b)

$10^{+9}$

c)

$10^{+5}$

d)

$10^{-5}$

4.

Quale soluzione è di un acido debole? ( $C_a\$ è la concentrazione dell'acido debole)

a)

$C_a\ =\ 0,01\ M;\ pH\ =\ 2$

b)

$C_a\ =\ 0,001\ M;\ pH\ =\ 3$

c)

$C_a\ =\ 0,01\ M;\ pH\ =\ 3$

d)

$C_a\ =\ 1,0\cdot10^{-4}\ M;\ pH\ =\ 4$

5.

Quale soluzione acquosa non può esistere a 25 °C?

a)

$pH\ =\ 8;\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-8}$

b)

$\left[H_3O^+\right]\ =\ 10^{-8};\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-6}$

c)

$pH\ =\ 6;\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-8}$

d)

$\left[H_3O^+\right]\ =\ 10^{-12};\ \left[OH^-\right]\ =\ 0,01$

6.

Quale equazione di reazione è più prossima ad essere completa?

a)

$2H_2O\ \longrightarrow\ H_3O^+\ +\ OH^-$

b)

$OH^{-\ }+\ H_3O^+\ \rightarrow\ 2H_2O$

c)

$Cl^-\ +\ H_3O^+\ \rightarrow\ HCl\ +\ H_2O$

d)

$CH_3COOH\ +\ H_2O\ \rightarrow\ CH_3COO^-\ +\ H_3O^+$

7.

Spunta le due soluzioni neutre

a)

$\left[H^+\right]\ =\ 5\cdot10^{-6};\ \left[OH^-\right]\ =\ 5\cdot10^{-6}$

b)

$\left[H^+\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-7};\ \left[OH^-\right]\ =\ 10\cdot10^{-8}$

c)

$\left[H^+\right]\ =\ 2\cdot10^{-7};\ \left[OH^-\right]\ =\ 5\cdot10^{-8}$

d)

$\left[H^+\right]\ =\ 10^{-6,5};\ \left[OH^-\right]\ =\ 10^{-7,5}$

8.

Quale specie NON è acida?

a)

ione ammonio

b)

ione idronio

c)

ione idrossido

d)

ione idrogenosolfato

9.

Quale specie NON è basica

a)

ammoniaca

b)

ione idrossido

c)

ione bicarbonato

d)

ione ammonio

10.

Quale specie è anfotera? (vedi pag. 309 a destra)

a)

Ione carbonato

b)

ione bicarbonato

c)

ione solfato

d)

ione ossido

acidi, basi e pH

Total questions: 10

Worksheet time: 9mins

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