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WorksheetsTermoquímica
Total questions: 22
Worksheet time: 10mins
La energía en el sistema internacional de medidas (S.I.) se expresa en
Calorías (cal)
Kilocalorías (kcal)
Joule (J)
Kilojoule (kJ)
La concentración de una mezcla o disolución corresponde a una propiedad:
Extensiva
Intensiva
Sistema abierto
Sistema cerrado
Si tengo una taza de café caliente sobre la mesa ¿qué pasará al cabo de 1 hora?
El café absorberá calor del ambiente
El café se mantendrá caliente
El café intercambiará calor con el entorno
El café perderá por si solo masa
La cantidad de moles de una sustancia corresponde a una propiedad de tipo
Extensiva
Intensiva
Sistema abierto
Ninguna de las anteriores
Es una propiedad que NO depende la cantidad de masa
Intensiva
Extensiva
Sistema abierto
Ninguna de las anteriores
Aquel sistema que puede intercambiar sólo energía se conoce como
Abierto
Cerrado
Aislado
Ninguno
La zona en la cual se produce el intercambio de materia y/o energía se conoce como...
Sistema
Entorno
Universo
Sistema abierto
El cuerpo humano es un tipo de sistema...
Aislado
Abierto
Cerrado
Ninguno
Abierto, Cerrado y Aislado corresponden a tipos de...
Sistemas
Entorno
Universo
Todas
¿Qué es la termodinámica?
Ciencia que estudia el intercambio de materia
Ciencia que estudia el calor
Ciencia que estudia el intercambio de energía térmica entre dos sistemas
Ninguna de las anteriores
"La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma" corresponde al enunciado de la...
Ley cero de la termodinámica.
Primera ley de la termodinámica.
Segunda ley de la termodinámica.
Ley de Hess.
Indica cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA:
La entalpía o calor de formación es:
El incremento de entalpía de reacción por cada mol de producto obtenido a partir de sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
Una magnitud cuyo valor es nulo para cualquier elemento en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.
La capacidad calorífica específica es:
la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia 1 grado Celsius o Kelvin.
la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia 1 grado Celsius o Kelvin.
el calor que desprende una sustancia cuando se quema.
la cantidad de energía térmica transferida a una sustancia.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones para la entalpía es correcta?
Es una función de estado.
Es una variable intensiva.
Su cambio es igual al calor transferido del entorno al sistema a volumen constante.
Su cambio es igual al trabajo efectuado por el sistema sobre el entorno a presión constante
Ejemplo de sistema aislado
Termo con café caliente
Olla con agua hirviendo
Planta en el sol
Cuerpo humano
Se le conoce como Ley de Hess a la ...
segunda ley de la termodinámica
Primera ley de la termodinámica
Ley cero de la termodinámica
Tercera ley de la termodinámica
¿Cómo se denominan las variables de un sistema que son independientes del proceso que ocurra en el sistema?
Variables intensivas
Variables de estado
Variables termodinámicas
Variables de proceso
En una reacción química exotérmica siempre se desprende energía en forma de calor:
Verdadero
Falso
Siempre no, depende de las condiciones de la reacción
¿Cómo se denominan los procesos termodinámicos que transcurren a volumen constante?
Adiabáticos
Isotérmicos
Isobáricos
Isócoros
La variación de entalpía de un sistema se mide en:
cal/ºC·g
K
J
J/K
en un proceso isotérmico:
T = Constante
T < 0 ºC
T > 0 ºC
T = V
en un proceso isobárico:
T = Constante
V = Constante
P = Constante
Ninguno
