WorksheetsEjercicios leyes de los gases
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A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
5, 45 atmósferas
10, 4 atmósferas
38,53 atmósferas.
no varia la presión
A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?
273,15 K
540°F
278,6°C
260,87 º C.
A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
70,4°C
125°F
63,95º C.
la temperatura no cambia
En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?
Ecuación de estado
ley de charles gay lussac
ley de Boyle
ley de Dalton
este gráfico explica el comportamiento de un gas, teniendo en cuenta la ley propuesta por
Dalton
Charles
Avogadro
Boyle
La gráfica que permite explicar la ley propuesta por Gay lussac es.
Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares:
v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2
esta propuesta la hizo
Avogadro
Graham
Boyle
El postulado, no corresponde al estado gaseoso
Experimentamos con aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando progresivamente y midiendo la presión en cada caso. En estas experiencias obtenemos los valores : A t=-50ºC P=0.40 atm ; A t=20ºC P=0,52 atm ; A t=250ºC P=0,94 atm . ¿Se cumple la ley de GayLussac?¿Cuál será la presión a t=600ºC?
No se cumple la ley.
Si se cumple; presión es de 0,45 atm
Si se cumple; presión es de 3,25 atm
Si se cumple; presión es de 2,25 atm
