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Worksheets溶液與離子3
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
以附圖的裝置測試相同濃度的硫酸、醋酸、葡萄糖、酒精水溶液之導電性，請問這些水溶液中，何者可使裝置圖中的燈泡最亮？
硫酸
醋酸
葡萄糖
酒精
已知某些帶正電離子和帶負電離子形成化合物時，化學式如附表所示。關於表中甲、乙二者的化學式，下列何者正確？
甲為CaNO3，乙為FeSO4
甲為CaNO3，乙為Fe2(SO4)3
甲為Ca(NO3)2，乙為FeSO4
甲為Ca(NO3)2，乙為Fe2(SO4)3
甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子之組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子之組合，則丙模型最可能表示下列哪一種化學式？
CO2
Mg3N2
Al2O3
CaCO3
金屬M的氯化物與硫酸鹽的化學式分別為MCl2與MSO4，則此金屬M的離子所含的質子、中子與電子數目最可能為下列哪一項組合？
質子數為11，中子數為12，電子數為10
質子數為11，中子數為14，電子數為13
質子數為12，中子數為12，電子數為10
質子數為13，中子數為14，電子數為10
已知某溶液中僅有H＋、Na＋、Zn2＋、OH－、NO3－五種離子，其中H＋、OH－的數量很少可忽略。若溶液中的離子個數比為NO3－：Na＋＝5：1，則Na＋：Zn2＋的離子個數比應為下列何者？
1：2
1：3
1：4
1：5
如果有一種電解質水溶液，只能在水中解離出一種正離子和一種負離子，若水中正離子數目為負離子數目兩倍，則每個正離子帶電量是每個負離子帶電量的幾倍？
2
1
0.5
4
圖為實驗裝置之示意圖，某鹽類溶於水後解離為4個甲粒子與8個乙粒子，其中甲和乙均為帶電的粒子。若已知乙為Cl-，則下列有關此杯水溶液的敘述何者正確？
甲可能為Na+
未通電時，甲和乙均分散於水中且靜止不動
水溶液中，負電荷的總電量多於正電荷的總電量
通電後，甲粒子會向b電極移動、乙粒子會向a電極移動
將氯化鈣溶於水中形成水溶液，則下列敘述何者正確？
正離子所帶的總電量和負離子所帶的總電量相等
鈣離子帶一個正電荷，氯離子帶兩個負電荷
溶液通電時，正離子往正極移動，負離子往負極移動
整個水溶液是帶負電
有關金屬導體和電解質水溶液中導電因子的敘述，下列何者正確？
金屬導體和電解質水溶液的導電因子皆為電子
金屬導體和電解質水溶液的導電因子皆為離子
金屬導體的導電因子是電子，電解質水溶液的導電因子是離子
金屬導體的導電因子是離子，電解質水溶液的導電因子是電子
鈣原子序為20，氯原子序為17，氯化鈣(CaCl2)在水中的解離反應式為CaCl2→Ca2+＋2Cl－，則下列敘述何者錯誤？
此水溶液呈電中性
Ca2+及Cl－之電子數皆為18
溶液中Cl－數目為Ca2+的兩倍
Ca2+及Cl－之質子數相等
