WorksheetsLeyes de los gases
Total questions: 10
Worksheet time: 30mins
Según la hipótesis de Avogadro:
Todos los gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan el mismo volumen.
Muestras de gases medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas
El número de moléculas contenido en dos volúmenes iguales de gases es siempre el mismo.
Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas
Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:
22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales.
Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros.
16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas condiciones.
Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales.
Un gas ideal es:
Cualquier gas monoatómico tal como los gases nobles, que no reaccione prácticamente nunca.
Es cualquier gas tal que para un mol de este se cumpla la ecuación: (P.V) / (R.T) = 1
Cualquier gas noble es un gas ideal.
Cualquier gas al que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas.
Un recipiente cerrado herméticamente contiene agua a 30 ºC. La presión de vapor es de 0,0425 bar. Si se añade agua, la presión de vapor:
Aumenta
Disminuye
No varía
Si el recipiente está cerrado no puede añadirse agua
Para que la ley de Avogadro: "Volúmenes iguales de gases distintos tienen el mismo número de moléculas" sea cierta, ha de cumplirse que los citados gases:
Se encuentren a la misma presión y temperatura.
Tengan la misma presión, pero no necesariamente la misma temperatura.
Estén a igual temperatura y la presión sea de una atmósfera.
Que la presión y temperatura, además de ser iguales para ambos gases, tengan un valor de una atmósfera y 0/C, respectivamente.
Un contenedor cerrado a 30 ºC contiene agua. La presión de vapor es de 0,5 atm. Si se añade agua la presión de vapor:
Aumenta
Disminuye
Permanece igual
Está no es
La densidad de un gas a 25ºC a una determinada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es:
No estudié esto...
3,0 g/litro
0,75 g/litro
1,5 g/litro
Calcule es el volumen (en litros) que ocupan 7,40g de NH3 a temperatura y presión constantes, teniendo presente que el peso molecular del amoniaco es de 17,03g/mol
9,74
8,97
7,89
6
Una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un recipiente con volumen de 2,3L a una temperatura de 32ºC, ejerce una presión de 4,7 atm. Calcule el número de moles presentes en el gas.
0,74
0,43
4,12
4,22
Es posible calcular la densidad del bromuro de hidrogeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 773 mmHg y 46°C
Falso, porque la densidad no esta involucrada en las ecuaciones de los gases
Verdadero, solo necesito conocer la presión y el volumen para determinarla
Falso, los compuestos gaseosos no tienen densidad
Verdadero, reorganizando las variables de la ecuación de gases ideales se puede expresar la densidad de una especie.
