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WorksheetsEvaluación del segundo periodo de química inorgánica JAC
Total questions: 21
Worksheet time: 30mins
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
El parámetro cuántico principal indica?
Los subniveles s,p,d y f
Los orbitales que tiene cada subnivel
Los niveles energéticos u órbitas que tiene un elemento
El giro del electrón en el orbital
El parámetro cuántico azimutal o secundario indica?
Los niveles energéticos de un elemento
Los subniveles que tiene cada nivel energético
La nube electrónica que describe el electrón
Los valores del spin
El número cuántico magnético indica?
La orientación de los orbitales o reempes que hay en cada subnivel
Los subniveles que hay en cada nivel energético
El nivel de energía del átomo
el movimiento del electrón
Los subniveles energéticos están designados por las letras?
a,b,c,d..
K,L,M,N,....
s,p,d,f,...
w,x,y,z....
El número de orbitales que hay en cada subnivel esta dado por?
n = l
l = n - 1
m= n + l
+1/2 ; - 1/2
La nube electrónica descrita en el orbital s, es de forma?
Lobular
Elíptica
Esférica
Hiperbólica
El parámetro cuantico s indica?
Los subniveles que tiene cad nivel energético
La orientación de la nube electrónica
Los niveles energéticos
El giro del electrón
La forma de denotar los números cuánticos se hace mediante?
Sus valores
Configuraciones electrónicas
símbolos químicos
fórmulas químicas
En la regla de la diagonal podemos encontrar?
los valores de los números cuánticos
Como se traslapan los orbitales, como 4s antes de 3d
Los electrones que hay en cada orbital
los subniveles que tiene cada nivel de energía
El planteamiento de la configuración electrónica correcta apoyada en la regla de la diagonal es?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 .....
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 .....
1s2 2s2 2p6 4s2 3p6 3d10 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 5s2 4p6 .....
El número de orbitales que hay en el subnivel d es?
1
3
5
7
Si el número atómico del manganeso es Z=25, cual es su configuración electrónica correcta?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
De acuerdo a la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 , cuántos electrones tiene en su último nivel el elemento?
5
2
8
7
De acuerdo a los electrones del último nivel de la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , el elemento es un?
Metal
No metal
Lantánido
Actínido
De acuerdo a los electrones que presenta en el ultimo nivel la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 , se trata de un elemento?
Metálico
No Metálico
Semimetálico
Gas noble
El principio de exclusión de Pauli, refiere a ?
Que todos los electrones tienen los mismos valores
Que los electrones van en los orbitales
Que ni un electrón puede tener igual los cuatro números cuánticos
Que en cada orbital giran 2 electrones
Los metales se caracterizan por tener en su último nivel
de 1 a 5 electrones
de 4 a 7 electrones
de 3 a 4 electrones
de 1 a 3 electrones
Los no metales se caracterizan por tener en su último nivel energético
de 1 a 3 electrones
de 4 a 7 electrones
de 4 a 5 electrones
solo 8 electrones
Los no metales tienden a ganar o recibir electrones, por ésta propiedad decimos que son?
Electronegativos
Electropositivos
neutros
polares
El elemento con mayor carácter metálico es
A)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
B)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
C)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
D)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A
B
C
D
