Font size
WorksheetsХимические реакции. Скорость реакций. Химическое равновесие
Total questions: 10
Worksheet time: 6mins
К типам реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций не относятся реакции
соединения
замещения
обогащения
обмена
C2H6 + Br2= C2H5Br + HBr - это реакция
обмена
соединения
разложения
замещения
Эндотермическими чаще всего являются реакции
обмена
разложения
замещения
соединения
Окислительно-восстановительная реакция
HCl + NaOH = NaCl + H2O
СО2 +СаО = СаСО3
Сu(OH)2 = CuO + H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Самая большая скорость реакции
между твердыми веществами
между растворами веществ
между газообразными веществами
между твердым веществом и раствором
В каком случае при вычислении скорости реакции необходимо учитывать S соприкосновения веществ
между растворами веществ
между газообразными веществами
между газообразным веществом и раствором
между газообразным и твердым веществами
Какой фактор не влияет на скорость химической реакции
добавление катализатора
изменение формы резервуара с растворами веществ
уменьшение температуры в системе
увеличение концентрации реагирующих веществ
Состояние химической системы при равенстве скоростей прямой и обратной реакций
равновесие
независимость
коммунизм
вселенское счастье
При увеличении температуры в системе на 30 градусов Цельсия скорость реакции с температурным коэффициентом 2
возрастет в 6 раз
уменьшится в 6 раз
возрастет в 8 раз
уменьшится в 3 раза
Данная реакция является N2 + O2 = 2NO-Q
не ОВР, разложение, экзотермическая
ОВР, соединение, эндотермическая
ОВР, замещение, экзотермическая
это физический процесс
