I gas, in condizioni normali di temperatura

e pressione, sono facilmente comprimibili

I gas tendono rapidamente a espandersi

e a diffondere

La pressione è definibile come

Quale unità di misura tra le seguenti non è utilizzabile per la pressione?

A che cosa equivale una pressione di 1 atm?

Nella legge di Boyle la trasformazione considerata è:

Scegli la formula corretta della legge di Boyle tra le seguenti:

Nella legge di Charles e Gay-Lussac la trasformazione considerata è:

Scegli la formula corretta della legge di Charles e Gay-Lussac tra le seguenti:

Nella seconda legge di Gay-Lussac la trasformazione considerata è

Scegli la formula corretta della seconda legge di Gay-Lussac tra le seguenti:

L’equazione di stato dei gas ideali è

P V = n R T.

L’equazione di stato dei gas ideali è

P T = n V T.

Una mole di qualsiasi gas occupa lo stesso

volume nelle stesse condizioni

di temperatura e pressione.

Una mole di qualsiasi gas occupa sempre

22,4 litri.

Una mole di qualsiasi gas a STP occupa sempre

22,4 litri.

In un gas è possibile conoscere l’energia

cinetica di ogni particella.

Le particelle di un gas ideale sono

in continuo moto caotico.

L’urto tra le particelle di un gas ideale

fa perdere energia alle medesime.

L’energia cinetica media delle particelle

di un gas è direttamente proporzionale

alla temperatura assoluta.

La pressione esercitata da un gas ideale sulle pareti di un contenitore:

La temperatura critica è:

Un gas reale si comporta quasi come un gas ideale:

In una capsula spaziale è contenuto ossigeno alla pressione di 1,00 atm e alla temperatura di 20 °C. Se la temperatura della capsula aumenta fino a 30 °C, di quanto aumenta la pressione?

I palloni sonda usati per lo studio delle condizioni atmosferiche sono gonfiati di gas. Quando raggiungono le alte quote, il volume del gas che essi contengono rispetto a quello di partenza è:

La pressione di uno pneumatico di un’auto è 193 kPa a 0 °C. Qual è la pressione alla temperatura di 30 °C, se il volume è costante?