wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Układ okresowy, wiązania i oddziaływania

Total questions: 51

Worksheet time: 40mins

Name
Class
Date
1.

Do właściwości niemetalicznych należy:

a)

duży opór elektryczny

b)

metaliczny połysk

c)

tendencja do tworzenia kationów

d)

tworzenie tlenków zasadowych

2.

Która z poniższych drobin ma największy promień?

a)

Kation sodu

b)

Atom neonu

c)

Anion fluorkowy

d)

Wszystkie mają identyczny promień, bo są izoelektronowe

3.

Który z poniższych atomów na najmniejszy promień atomowy?

a)

Si

b)

Ar

c)

Ga

d)

Se

4.

Który z poniższych kationów ma największy promień jonowy?

a)

kation litu

b)

kation sodu

c)

kation potasu

d)

kation magnezu

5.

Który z poniższych kationów ma najmniejszy promień jonowy?

a)

kation sodu

b)

kation magnezu

c)

kation glinu

d)

wszystkie mają identyczny, bo są izoelektronowe

6.

Który z poniższych tlenków ma najmocniejsze właściwości zasadowe?

a)

tlenek litu

b)

tlenek sodu

c)

tlenek potasu

d)

wszystkie mają identyczne

7.

Który z poniższych tlenków  X2O3X_2O_3  ma najsilniejsze właściwości kwasowe?

a)

tlenek boru

b)

tlenek glinu

c)

tlenek galu

d)

tlenek indu

8.

Pierwiastki X, Y i Z mają taką samą liczbę powłok elektronowych. Pierwiastek X ma w stanie podstawowym cztery razy więcej elektronów na podpowłoce p niż pierwiastek Y, z kolei pierwiastek Z należy do bloku s. Które zdanie jest nieprawdziwe?

a)

Najsilniejszy charakter niemetaliczny ma pierwiastek X

b)

Największy promień atomowy ma pierwiastek Z

c)

Pierwiastek Z ma najmniejszą energię jonizacji

d)

Największą elektroujemność ma pierwiastek Y

9.

Jaka cecha budowy powoduje, że moc kwasu HF jest mniejsza niż moc kwasu HBr

a)

w HF wiązanie jest bardziej spolaryzowane

b)

w HF wiązanie jest mniej spolaryzowane

c)

w HBr jest dłuższe wiązanie chemiczne

d)

w HBr jest krótsze wiązanie chemiczne

10.

Na podstawie różnicy w mocy kwasów tlenowych chloru, można stwierdzić, że wiązanie H-O jest najsłabiej spolaryzowane w cząsteczce:

a)

kwasu chlorowego(I)

b)

kwasu chlorowego(III)

c)

kwasu chlorowego(V)

d)

kwasu chlorowego(VII)

e)

Wszystkie są spolaryzowane tak samo

11.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji  sp3sp^3  atomu centralnego jest:

a)

anion azotanowy(III)

b)

anion azotanowy(V)

c)

anion węglanowy

d)

anion siarczanowy(IV)

12.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji  sp3sp^3  atomu centralnego jest:

a)

cząsteczka amoniaku

b)

cząsteczka fluorku boru

c)

cząsteczka tlenku siarki(VI)

d)

cząsteczka tlenku siarki(IV)

13.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji  sp2sp^2  atomu centralnego jest:

a)

cząsteczka wody

b)

cząsteczka fluorku boru

c)

cząsteczka siarkowodoru

d)

cząsteczka metanu

14.

Przykładem drobimy o hybrydyzacji sp2sp^2 atomu centralnego jest:

a)

anion azotanowy(V)

b)

anion ortofosforanowy(V)

c)

anion siarczanowy(VI)

d)

anion siarczanowy(IV)

15.

Przykładem drobimy zawierającej atom/atomy o hybrydyzacji  spsp  jest:

a)

4,5-dimetyloheks-1-yn

b)

benzen

c)

cykloheksen

d)

2,3-dibromo-1,2,3-trichloroheptan

16.

Przykładem drobimy zawierającej atom/atomy o hybrydyzacji spsp jest:

a)

cząsteczka kwasu cyjanowodorowego (HCN)

b)

cząsteczka kwasu azotowego(V)

c)

cząsteczka dwutlenku siarki

d)

cząsteczka kwasu chlorowego(VII)

17.

Przykładem drobimy zawierającej atom/atomy o hybrydyzacji spsp jest:

a)

cząsteczka nadtlenku wodoru

b)

cząsteczka amoniaku

c)

cząsteczka wody

d)

cząsteczka wodorku berylu

18.

Dipolem jest:

a)

cząsteczka wodoru

b)

cząsteczka chlorowodoru

c)

cząsteczka metanu

d)

cząsteczka dwutlenku węgla

19.

Które z poniższych cząsteczek są dipolami?

a)

cząsteczka metanu

b)

cząsteczka chlorometanu

c)

cząsteczka dichlorometanu

d)

cząsteczka trichlorometanu

e)

cząsteczka tetrachlorometanu

20.

Dipolem nie jest:

a)

cząsteczka amoniaku

b)

cząsteczka fluorku boru

c)

cząsteczka wody

d)

cząsteczka tlenku siarki(IV)

21.

Jaki kształt ma cząsteczka amoniaku:

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

trójkątny płaski

22.

Jaki kształt ma kation amonowy?

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

trójkątny płaski

23.

Jaki kształt ma cząsteczka siarkowodoru?

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

liniowy

24.

Jaki kształt ma cząsteczka tlenku siarki(IV)?

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

liniowy

25.

Jaki kształt ma anion węglanowy?

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

trójkątny płaski

26.

Jaki kształt ma cząsteczka fluorku boru?

a)

tetraedryczny

b)

kątowy

c)

piramida trygonalna

d)

trójkątny płaski

27.

Prądu elektrycznego nie przewodzi:

a)

wodny roztwór NaCl

b)

stopiony NaCl

c)

stały NaCl

d)

wszystkie wymienione przewodzą prąd elektryczny

28.

Związki o budowie jonowej charakteryzują się:

a)

Wysokimi temperaturami topnienia (kilkaset, kilka tysięcy stopni Celsjusza)

b)

Dobrą rozpuszczalnością w rozpuszczalnikach niepolarnych

c)

Przewodnictwem prądu elektrycznego w stanie stałym

d)

Niskimi temperaturami topnienia i wrzenia

29.

Wiązania wodorowe występują:

a)

pomiędzy cząsteczkami wody

b)

pomiędzy cząsteczkami etanolu

c)

pomiędzy zasadami azotowymi w DNA

d)

w cząsteczkach białek

e)

wszystkie odpowiedzi poprawne

30.

Orbital molekularny typu  s−pxs-p_x  występuje w cząsteczce:

a)

bromu

b)

wodoru

c)

metanu

d)

fluorowodoru

31.

Orbital molekularny typu  s−ss-s  występuje w cząsteczce:

a)

bromu

b)

chlorowodoru

c)

amoniaku

d)

wodoru

e)

wody

32.

Podaj liczbę wiązań typu sigma w cząsteczce tlenku siarki(VI)

(a)  

33.

Podaj liczbę wiązań koordynacyjnych w cząsteczce kwasu chlorowego(V)

(a)  

34.

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w cząsteczce:

a)

etanu

b)

nadtlenku wodoru

c)

fluoru

d)

wszystkie z powyższych

35.

Pomiędzy atomami H i F w fluorowodorze występuje wiązanie:

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

jonowe

d)

koordynacyjne

36.

Do właściwości metalicznych należą:

a)

tendencja do tworzenia anionów

b)

metaliczny połysk

c)

tendencja do tworzenia kationów

d)

tendencja do tworzenia tlenków zasadowych

e)

dobre przewodnictwo prądu elektrycznego i ciepła

37.

Cząsteczką homojądrową jest:

a)

N2N_2

b)

CO2CO_2

c)

NH3NH_3

d)

HFHF

38.

Największą energię jonizacji spośród poniższych ma:

a)

lit

b)

sód

c)

potas

d)

rubid

39.

Najmniejszą energię jonizacji spośród poniższych ma

a)

Na

b)

Mg

c)

Al

d)

Ar

e)

S

40.

Który atom lub jon spośród poniższych ma największą liczbę powłok elektronowych?

a)

kation potasu

b)

atom glinu

c)

atom siarki

d)

atom argonu

e)

wszystkie mają taką samą

41.

Zaznacz prawidłowe opisy dotyczące pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego.

a)

Mają jednakowe liczby elektronów walencyjnych

b)

Ich elektroujemność zwiększa się wraz ze zwiększaniem się ich liczby atomowej

c)

Ich elektroujemność zwiększa się wraz ze zmniejszaniem się ich liczby atomowej

d)

Ze zwiększaniem się liczby atomowej wzrasta ich charakter niemetaliczny

e)

Ze zwiększaniem się liczby atomowej zmniejsza się ich zdolność do przyjmowania elektronów

42.

Wiadomo, że w pewnym związku chemicznym atom węgla ma hybrydyzację  sp2sp^2  - ile orbitali typu p nie uległo hybrydyzacji (pozostało niezhybrydyzowanych)?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

43.

Zaznacz prawdziwe zdania dotyczące wiązania typu  π\pi  

a)

Tworzy się w wyniku bocznego nakładania orbitali typu p

b)

Występuje w cząsteczce kwasu siarkowego(VI)

c)

Występuje w cząsteczce kwasu azotowego(V)

d)

Występuje w cząsteczce fluoru

44.

Niemetalem, który w pewnej odmianie alotropowej dobrze przewodzi prąd elektryczny jest:

a)

Cu

b)

Mg

c)

C

d)

S

e)

Br

45.

Związkami o budowie jonowej są:

a)

NaOH

b)

CaO

c)

HF

d)

KF

e)

sacharoza

46.

Kryształ tlenku sodu składa się:

a)

z cząsteczek tlenku sodu

b)

z kationów sodu i anionów tlenkowych

c)

z atomów tlenu i atomów sodu połączonych wiązaniami kowalencyjnymi

d)

z anionów sodu i kationów tlenu

47.

Kąt między wiązaniami w cząsteczce tlenku siarki(VI) wynosi:

a)

180 stopni

b)

120 stopni

c)

ok. 109,5 stopnia

d)

mniej niż 109,5 stopnia

48.

Kąt między wiązaniami w cząsteczce amoniaku wynosi:

a)

180 stopni

b)

120 stopni

c)

ok. 109,5 stopnia

d)

mniej niż 109,5 stopnia

49.

(Z Matury)

W której cząsteczce wszystkie elektrony walencyjne wszystkich atomów biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych:

a)

w cząsteczce amoniaku

b)

w cząsteczce metanu

c)

w cząsteczce dwutlenku węgla

d)

w cząsteczce fluoru

50.

(Z Matury)

W której cząsteczce wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego atomu?

a)

w cząsteczce chloru

b)

w cząsteczce kwasu chlorowego(III)

c)

w cząsteczce dwutlenku węgla

d)

w cząsteczce wody

51.

Najmniejszy kąt między wiązaniami występuje w cząsteczce:

a)

amoniaku

b)

wody

c)

metanu

d)

we wszystkich jest taki sam, bo w każdym z tych związków atom centralny ma hybrydyzację sp3sp^3

Similar Resources on Wayground

Element Symbols Review

50 questions

Element Symbols Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Atoms & the Periodic Table Test (H)

46 questions

Atoms & the Periodic Table Test (H)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Remidi UAS Fisika Farmasi 2020

50 questions

Remidi UAS Fisika Farmasi 2020

quiz

Worksheet

•

University

Physical Science Pretest All GSE Standards

46 questions

Physical Science Pretest All GSE Standards

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Kwasy klasa 8 spr

51 questions

Kwasy klasa 8 spr

quiz

Worksheet

•

8th Grade

periodic table trends

51 questions

periodic table trends

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Ch. 4 Physical Science

46 questions

Ch. 4 Physical Science

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

1-күн. Нұсқа талдау

55 questions

1-күн. Нұсқа талдау

quiz

Worksheet

•

11th Grade