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WorksheetsVELOCIDAD DE REACCIÓN
Total questions: 10
Worksheet time: 14mins
Con base en la serie de reactividad de metales que aparece en la figura, cómo sería el orden descendente (de mayor a menor) de velocidad de reacción si se hubiese empleado las mismas cantidades de los siguientes metales (Na, Al, Fe, Ca, Cu) todos reaccionando con las mismas cantidades de ácido de igual concentración.
Na, Al, Fe, Ca, Cu
Cu, Ca, Fe, Al, Na
Cu, Fe, Al, Na, Ca
Ca, Na, Al, Fe, Cu
La imagen muestra el montaje de un experimento, para ello se utilizaron 0.05 g de cinta de magnesio en ambos experimentos, pero en el experimento A se utilizó 50 cm3 de ácido clorhídrico y en el experimento B 50 cm3 de ácido dos veces más concentrado que en el experimento A. La reacción que presenta una menor velocidad se encuentra en
El experimento A
El experimento B
En ambos experimentos
En ningún experimento
Con base en la imagen se puede deducir que
La reacción A ocurre mayor velocidad
La reacción B ocurre mayor velocidad
La reacción B ocurre a menor velocidad
La reacción A y B ocurre a la misma velocidad
Con base en la imagen se puede deducir que
El volumen de hidrógeno es mayor en la reacción B
El volumen de hidrógeno es mayor en la reacción A
El volumen de hidrógeno es menor en la reacción A
La cantidad de hidrógeno es igual en las dos reacciones
Un estudiante llevo a cabo un experimento para investigar a velocidad de reacción entre un exceso de dolomita (carbonato de magnesio) y 50 mL de ácido clorhídrico diluido. La dolomita estaba en pequeñas piezas. La ecuación de la reacción es:
MgCO3 (s) + 2 HCl(ac) → MgCl2 (ac) + CO2(g)
El midió el volumen de dióxido de carbono liberado en intervalos de tiempo, los resultados se muestran en la siguiente tabla:
La mayor velocidad se da en el intervalo de tiempo
0 a 90
300 a 330
330 a 360
270 a 300
En una reacción un reactivo A pasa a ser un producto B. Si inicialmente A tiene una concentración de 40 mol/L y al final tiene una concentración de 12 mol/L en 2 minutos, ¿cuál será la velocidad media de la reacción en este intervalo de tiempo?
-23 M/minuto
-14 M/minuto
-4 M/minuto
-14 M/segundo
Indica cuáles de estas afirmaciones referidas a los catalizadores es correcta:
Aumentan la velocidad de la reacción porque se consumen totalmente
Aumentan la energía de activación de la reacción
Disminuyen la energía de activación de la reacción
No tiene ninguna influencia sobre la velocidad de reacción
Al elevar la temperatura a la que se realiza una reacción química:
Aumenta la velocidad de la reacción como consecuencia del aumento de las colisiones de las partículas
Disminuye la velocidad de la reacción como consecuencias del aumento de las colisiones de las partículas.
Aumenta la velocidad de la reacción como consecuencia del aumento de la energía de activación.
Disminuye la velocidad de la reacción como consecuencia del aumento de la energía de activación.
Con base en la gráfica se puede deducir que
A mayor tiempo mayor concentración de B
A mayor tiempo mayor concentración de A
La relación entre el tiempo y la concentración de A es directa
La relación entre el tiempo y la concentración de B es inversa.
Con base en la gráfica las concentraciones de A y B son iguales a
30 s
70 s
10 s
18 s
