WorksheetsLa cinetica chimica
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Cos'è la cinetica chimica?
la velocità di reazione è una grandezza
(a)
secondo la teoria degli urti, la velocità di una reazione chimica dipende:
dalla frequenza delle collisioni, dall'orientamento delle particelle che collidono e dal ph.
dal ph, dalla temperatura di ebollizione e dall'energia di attivazione.
dalla frequenza delle collisioni, dall'orientamento delle particelle che collidono e dall'energia di attivazione.
dalla temperatura di ebollizione, dall'energia di attivazione e dalla geometria molecolare.
Che cos'è lo stato di transizione?
scegli la risposta corretta:
se, a temperatura costante, la concentrazione dei reagenti cambia, la velocità di reazione non varia.
a concentrazioni più elevate, corrispondono velocità di reazione più elevate.
a concentrazioni elevate, corrispondono velocità di reazione più basse.
si parla di autocatalisi quando
viene accelerata la velocità di reazione.
il catalizzatore si catalizza da solo.
viene ritardata la velocità di reazione.
il catalizzatore è un prodotto della reazione stessa.
a bassa temperatura, possono avvenire gli urti?
sì.
no.
a bassa temperatura, possono avvenire gli urti?
sì.
no.
scegli una o più risposte corrette:
l'energia di attivazione è elevata per le reazioni che avvengono istantaneamente.
l'energia di attivazione è bassa per le reazioni che avvengono istantaneamente .
l'energia di attivazione è elevata per le reazioni che avvengono lentamente.
l'energia di attivazione è bassa per le reazioni che avvengono lentamente.
