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WorksheetsTITULACIONES Y ÁCIDOS POLIPROTICOS.
Total questions: 10
Worksheet time: 25mins
Una titulación se define como:
La forma de determinar la [ ] de una solución analizada con una solución valorada.
La forma de determinar la [ ] de una solución valorada con una solución analizada.
La forma de determinar la [ ] de cualquier sustancia ácida o básica con una solucion analizada.
Ninguna de las anteriores.
En la bureta se coloca la siguiente sustancia:
Solució analizada.
El indicador.
La solución valorada.
Ninguna de las anteriores.
A la solución que se le desconoce la concentración:
Solución valorada.
Solución analizada.
La fenoftaleina.
Ninguna de las anteriores.
La ecuación usada para hacer los cálculos de las titulaciones:
Nb x Va = Na x Vb
Nb x Va / Na x Vb
Na x Va = Nb x Vb
Ninguna de las anteriores
En un proceso de titulación se emplearon 23 mL de una solución de NaOH 0,8N, para neutralizar 65 mL de una solución de HCl. ¿ Cuál es la normalidad (N) del HCl?
(a)
Teniendo en cuenta la gráfica, se puede afirmar que:
Para un pH de 4 el volumen gastado es 30mL.
Para un pH de 4 el volumen gastado es 20mL.
Para un pH de 4 el volumen gastado es 40mL.
Ninguna de las anteriores.
Un ácido poliprótico es:
Aquel que libera H+ en una sola etapa.
Aquel que libera H+ en dos etapas.
Aquel que libera H+ en tres etapas.
Aquel que libera H+ en varias etapas.
Calcular la concentración en la segunda disociación de una solución de H3PO4, 0,67 M teniendo en cuenta sus disociaciones.
6,63 x 10 -5
6,62 x 10 -5
6,7 x 10 -5
Ninguna de las anteriores.
Para una concentración de 0,67 M el pH es igual a:
0,175
0,18
0,17
0,16
En los acidos poliproticos es correcto afirmar que las constante 1 respecto a la constante 3 es:
(a)
