NEW
Font size
WorksheetsTema 3 "Unions entre àtoms"
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Marca l’afirmació correcta:
Un catió es forma quan un àtom perd un o més electrons.
Un anió es forma quan un àtom perd un o més electrons.
Quan un àtom perd un o més electrons es transforma en un anió.
Quan un àtom guanya un o més electrons es transforma en un catió.
Els àtoms de magnesi tenen nombre atòmic 12. Si l’ió al qual dona lloc té 10 electrons en la seva estructura, es representarà com a:
Mg
Mg2+
Mg2-
Mg2
Els àtoms de nitrogen tenen nombre atòmic 7. Si l’ió al qual dona lloc té 10 electrons en la seva estructura, es representarà com a:
N3-
N3+
N3
N
En el clorur de magnesi de fórmula MgCl2:
Els àtoms de clor i de magnesi s’uneixen en el clorur de magnesi per tenir més electrons cadascun.
Els àtoms de clor i de magnesi s’uneixen a través d’enllaços iònics i perden un electró els àtoms de clor i guanyen dos electrons els de magnesi per assolir així més estabilitat en adquirir l’octet electrònic.
Els àtoms de clor i de magnesi s’uneixen a través d’enllaços iònics i guanyen un electró els àtoms de clor i perden dos electrons els de magnesi per assolir així més estabilitat en adquirir l’octet electrònic.
Els àtoms de clor i de magnesi s’uneixen a través d’enllaços covalents i comparteixen electrons per assolir així estructures electròniques estables.
En el tetraclorur de carboni (CCl4):
Els àtoms de carboni i de clor s’uneixen a través d’enllaços iònics compartint electrons i formen estructures cristal·lines.
Els àtoms de carboni i de clor s’uneixen a través d’enllaços covalents guanyant i perdent electrons i formen molècules.
Els àtoms de carboni i de clor s’uneixen a través d’enllaços covalents compartint electrons i formen estructures cristal·lines.
Els àtoms de carboni i de clor s’uneixen a través d’enllaços covalents compartint electrons per adquirir una estructura electrònica estable i formen molècules.
En l’or (Au):
Els cations d’or s’agrupen i formen xarxes cristal·lines en què els electrons perduts per cada àtom d’or es comparteixen per tots els ions de la xarxa.
Els cations d’or s’agrupen i formen molècules en què els electrons perduts per cada àtom d’or es comparteixen a les molècules.
Els anions d’or s’agrupen i formen xarxes cristal·lines en què els electrons perduts per cada àtom d’or es comparteixen per tots els ions de la xarxa.
Els anions d’or s’agrupen i formen molècules en què els electrons perduts per cada àtom d’or es comparteixen a les molècules.
Marca l’afirmació correcta:
El dibromur de coure (CuBr2) és una molècula formada per dos àtoms de brom i un de coure.
El dibromur de coure (CuBr2) és un ió format per dos àtoms de brom i un de coure.
A la xarxa cristal·lina del dibromur de coure (CuBr2) hi ha el doble d’àtoms de brom que de coure.
A la xarxa cristal·lina del dibromur de coure (CuBr2) hi ha el doble d’àtoms de coure que de brom.
Marca l’afirmació correcta:
La xarxa cristal·lina de l’amoníac (NH3) té el triple d’àtoms d’hidrogen que de nitrogen.
Els ions d’amoníac (NH3) tenen el triple d’àtoms d’hidrogen que de nitrogen.
La molècula d’amoníac (NH3) té tres hidrògens i un nitrogen.
La molècula d’amoníac (NH3) té tres nitrògens i un hidrogen.
Marca l’afirmació correcta en relació amb el coure (Cu) com a substància química.
Està format per un àtom de coure.
Està format per una molècula de coure.
Està format per una xarxa cristal·lina en què tots els àtoms són de coure i estan en forma de catió.
Està format per una xarxa cristal·lina en què tots els àtoms són de coure i estan en forma d’anió.
Marca l’afirmació correcta:
L’aigua oxigenada (H2O2) és una substància química elemental.
L’aigua oxigenada (H2O2) és un compost químic format per àtoms d’aigua oxigenada.
L’aigua oxigenada (H2O2) és un compost químic format per molècules d’aigua oxigenada.
L’aigua oxigenada (H2O2) és un compost químic cristal·lí la xarxa del qual està format per ions.
En relació amb l’òxid de ferro(III) (Fe2O3):
La seva massa molecular relativa s’obté sumant el doble de la massa atòmica relativa del ferro i el triple de la massa atòmica relativa de l’oxigen.
La seva massa relativa s’obté sumant el doble de la massa atòmica relativa del ferro i el triple de la massa atòmica relativa de l’oxigen.
La seva massa molecular relativa s’obté sumant el doble de la massa atòmica relativa de l’oxigen i el triple de la massa atòmica relativa del ferro.
La seva massa molecular relativa s’obté sumant el triple de la massa atòmica relativa de l’oxigen i el doble de la massa atòmica relativa del ferro.
En relació amb l’òxid de ferro(II) (FeO) i sabent que les masses atòmiques relatives del ferro i de l’oxigen són, respectivament, 55,8 i 16.
La seva massa molecular relativa val 71,8 g.
La seva massa molecular relativa val 71,8 (u).
La seva massa relativa val 71,8 g.
La seva massa relativa val 71,8 (u).
Sabent que la massa relativa del triclorur d’or (AuCl3) és 303,5 i que les masses atòmiques relatives de l’or i del clor són, respectivament, 197 i 35,5, quina quantitat d’or trobarem en 100 g de triclorur d’or?
Aproximadament 74,9 g d’or.
Aproximadament 64,9 g d’or.
Aproximadament 35,1 g d’or.
Aproximadament 43,3 g d’or.
El diclorour de calci (CaCl2) és un compost iònic i, per tant:
És un gas a temperatura ambient.
No condueix el corrent elèctric quan està en dissolució.
És sòlid a temperatura ambient, presenta punts de fusió i ebullició elevats i és soluble en aigua.
Condueix la calor.
El clorur d’hidrogen (HCl):
És sòlid a temperatura ambient.
No condueix l’electricitat.
Té punts de fusió i ebullició elevats.
Condueix la calor.
El ferro (Fe):
És un líquid a temperatura ambient.
És dúctil i mal·leable.
Només condueix l’electricitat quan està en estat líquid.
És soluble en aigua.
Marca l’afirmació correcta:
El te és una mescla heterogènia.
El bronze és una mescla heterogènia.
La sang és una mescla homogènia.
L’aire és una mescla homogènia.
Preparem una dissolució mesclant 5g de sulfat de coure(II) en aigua fins a assolir un volum total de dissolució de 250 ml. Marca l’afirmació correcta:
El sulfat de coure(II) és el solut i queda amb una concentració de 15 g/L. Per obtenir novament el sulfat de coure dissolt utilitzaria la tècnica de la cristal·lització.
El sulfat de coure(II) és el solut i queda amb una concentració de 20 g/L. Per obtenir novament el sulfat de coure dissolt utilitzaria la tècnica de la cristal·lització.
El sulfat de coure(II) és el dissolvent i queda amb una concentració de 20 g/L. Per obtenir novament el sulfat de coure dissolt utilitzaria la tècnica de la cristal·lització.
El sulfat de coure(II) és el solut i queda amb una concentració de 20 g/L. Per obtenir novament el sulfat de coure dissolt utilitzaria la tècnica de la filtració.
Un compost de fórmula CoCl3 es pot anomenar:
Clorur de cobalt.
Clorur de cobalt(I).
Clorur de cobalt(III).
Clorur(III) de cobalt.
Un compost de nom òxid de sofre(VI) tindrà la
fórmula química següent:
SO6
S6O
SO3
S2O6
