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WorksheetsESTRUCTURA DE LA MATERIA
Total questions: 11
Worksheet time: 9mins
Los planteamientos investigativos demuestran que los átomos sin importar de que elemento sean, en su estado natural son completamente neutros, es decir, no poseen ningún tipo de carga; la única forma de explicar este hecho es que exista un equilibrio interno entre
neutrones y electrones.
neutrones y protones.
electrones y protones.
electrones y átomos.
El numero atómico (Z), se define como
el número de electrones que posee el átomo.
el número de protones que posee el átomo.
el número de neutrones que posee el átomo.
el número de partículas subatómicas que posee el átomo.
La suma de los protones y los neutrones que existen en un átomo cualquiera, definen
número atómico.
número de Bohr.
número másico.
número cuántico.
El número atómico (Z), es la cantidad de protones que posee el núcleo atómico
Z = p+ = e–
El peso atómico (A), se obtiene mediante la suma de los protones y los neutrones
A = p+ + n0
De acuerdo con la información anterior y los datos consignados en la siguiente tabla, conteste:
El número atómico del elemento X es
17.
35.
18.
52.
El nitrógeno tiene un Z = 7, presenta por configuración electrónica 1s2 2s2 2p3; en el hipotético caso de recibir un (1) electrón, el nitrógeno debe ser representado como N–. Si sabemos que el nitrógeno tiene un A = 14, la gráfica que mejor representa al ion nitrógeno es:
Si tenemos un hipotético átomo X cuyo Z = 19 y su A = 39, es decir 19X39, su número total de electrones es:
19.
58.
20.
39.
197 y un número atomico de 79
Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
25
13
12
Si Z =20, A=10, ¿cuántos electrones tiene?
20
10
30
un elemento cargado negativamente (F -)
es otro elemento
Es un isótopo
es un anión
es un catión
Para formar un isótopo
añado protones
Añado electrones
Añado neutrones
No se añade nada, es en estado neutro
