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WorksheetsEVALUACIÓN QUÍMICA DÉCIMO ACTIVIDAD #5
Total questions: 10
Worksheet time: 6mins
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
Número cuántico que hace referencia al subnivel donde puede estar ubicado un electrón...
Principal
Secundario
Magnético
Spin
Para la configuración electrónica: 1s2 2s2 2p5 , es válido afirmar que....
Ocupa 3 niveles de energía
Ocupa 2 niveles de energía
El átomo tiene 5 electrones de valencia
Pertenece al periodo 7
Un átomo neutro presenta la siguiente C.E:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
de esta información ¿cuál de las deducciones es correcta?
Posee 8 electrones de valencia.
Posee 6 electrones de valencia
Ocupa 5 niveles de energía
Presenta 4 niveles de energía
El número cuántico Spín indica:
Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio
La forma de la nube electrónica del átomo
La distancia que existe entre el núcleo y el electrón
El sentido de giro del electrón
Sí un electrón se ubica en el primer nivel de energía ¿cuál será el subnivel y su valor cuántico magnético?
subnivel "s" valor = 0
subnivel "p" valor = +1
subnivel "d" valor = - 3
subnivel "f" valor = +4
El grupo y periodo del átomo con la C.E. : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
V A, 3
VII A, 3
XII A, 5
II A, 3
El planteamiento de la configuración electrónica correcta apoyada en la regla de la diagonal es?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 .....
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 .....
1s2 2s2 2p6 4s2 3p6 3d10 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 5s2 4p6 .....
De acuerdo a la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 , cuántos electrones tiene en su último nivel el elemento?
5
2
8
7
Halla el valor de Z, luego indica en que termina la configuración electrónica si se sabe que A=88 y presenta 50 neutrones.
Z=37 ; su C.E. termina en 4p4
Z=38 ; su C.E. termina en 5p4
Z=38 ; su C.E. termina en 5s2
Z=38; su C.E. termina en 5p4
