wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Wiązania chemiczne klasa 1B1

Total questions: 36

Worksheet time: 18mins

Name
Class
Date
1.

Elektroujemność to....

a)

zdolność atomu do przyciągania elektronów

b)

zdolność atomu do przyciągania protonów

c)

zdolność atomu do przyciągania neutronów

d)

zdolność atomu do odpychania elektronów

2.

Jak zmienia się elektroujemność w grupie i okresie?

a)

rośnie w okresie i maleje w grupie

b)

rośnie w okresie i rośnie w grupie

c)

maleje w okresie i maleje w grupie

d)

maleje w okresie i rośnie w grupie

3.

Różnice elektroujemności w obrębie grupy wynikają z odległości dzielącej jądro od powłoki walencyjnej, w której ma się pojawić nowy elektron. Im bliżej jądra znajduje się powłoka walencyjna, tym łatwiej wprowadzić do niej elektron. Prawda czy fałsz?

a)

Prawda

b)

Fałsz

4.

Wiązanie metaliczne powstaje pomiędzy:

a)

atomami metali, atomami pierwiastków o takiej samej lub zbliżonej elektroujemności

b)

atomami niemetali, atomami pierwiastków o takiej samej lub zbliżonej elektroujemności

c)

atomami metali, atomami pierwiastków o różnej elektroujemności

d)

atomami metali, atomami pierwiastków o równej elektroujemności

5.

Wzory elektronowe Lewisa pozwalają:

a)

zapisać sposób przemieszczania elektronów walencyjnych w procesie tworzenia wiązań chemicznych

b)

zapisać sposób przemieszczania elektronów niewalencyjnych w procesie tworzenia wiązań chemicznych

c)

zapisać sposób przemieszczania protonów w procesie tworzenia wiązań chemicznych

d)

zapisać sposób przemieszczania się ładunków w procesie tworzenia wiązań chemicznych

6.

Wskaż stwierdzenie prawdziwe

a)

W obrębie grupy elektroujemność spada od góry ku dołowi

b)

Spadek elektroujemności związany jest z jednoczesnym spadkiem długości promieniowania atomowego

c)

Najsilniej elektroujemne pierwiastki znajdują się w lewym dolnym rogu tablicy układu okresowego

d)

Najmniej elektroujemne pierwiastki znajdują się w prawym górnym rogu tablicy układu okresowego

7.

Wskaż nieprawdziwe stwierdzenie dotyczące cząsteczki CO2

a)

Wiązanie węgiel–tlen w cząsteczce CO2 jest wiązaniem podwójnym

b)

Wokół atomu węgla znajdują się dwie grupy par elektronowych

c)

Na atomie tlenu znajdują się dwie pary elektronów niewiążących

d)

Kąt pomiędzy wiązaniami w cząsteczce CO2 wynosi 120⁰

8.

Wskaż stwierdzenie nieprawdziwe

a)

Jony o tych samych znakach nie przyciągają się wzajemnie

b)

Jony o przeciwnych znakach odpychają się wzajemnie

c)

Gdy jony znajdują się blisko siebie, oddziaływania elektrostatyczne są silne

d)

oddziaływanie dipol-dipol to elektrostatyczne oddziaływania cząsteczek polarnych

9.

Między dwoma atomami wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje w wyniku

a)

przesunięciu elektronów walencyjnych w stronę jednego z atomów

b)

nakładania się zewnętrznych powłok elektronowych

c)

przez uwspólnienie elektronów elektronów walencyjnych pomiędzy atomami

d)

przez uwspólnienie elektronów niewalencyjnych pomiędzy atomami

10.

Wskaż zdanie prawdziwe

a)

Wspólne pary elektronowe to elektrony poruszające się wokół dwóch sąsiadujących jąder

b)

promień van der Waalsa to 1/3 odległości miedzy jądrami sąsiadujących cząsteczek w sieci krystalicznej danego pierwiastka

c)

Wiązanie koordynacyjne to wiązanie donorowo-donorowe

d)

Rodnik to drobina z dwoma niesparowanymi eletronami

11.

Dokończ informację dotyczącą rodnika. Rodnikiem może być atom, jon lub cząsteczka. Rodniki

a)

są słabo reaktywne chemicznie

b)

są bardzo reaktywne chemicznie

c)

są bardzo słabo reaktywne chemiczne

d)

w ogóle nie wykazują reaktywności chemicznej

12.

W kwasie siarkowym występują:

a)

2 wiązania koordynacyjne a cząsteczka ma budowę kowalencyjną

b)

2 wiązania koordynacyjne a cząsteczka nie ma budowy kowalencyjnej

c)

tylko 2 wiązania koordynacyjne i wiązania jonowe

d)

1 wiązanie koordynacyjne a cząsteczka ma budowę kowalencyjną

13.

Wiązanie koordynacyjne powstaje z wolnej pary elektronowej i we wzorze zostało zaznaczone

a)

strzałką od donora do akceptora

b)

strzałką od akceptora do donora

c)

strzałką w dowolnym kierunku

d)

strzałką z podwójnym grotem

14.

Promień kowalencyjny to:

a)

połowa odległości pomiędzy jądrami tej samej cząsteczki

b)

połowa odległości pomiędzy jądrami sąsiadującej cząsteczki

c)

połowa odległości pomiędzy elektronami tej samej cząsteczki

d)

połowa odległości pomiędzy elektronami walencyjnymi tej samej cząsteczki

15.

Układ dwóch wspólnych elektronów, w przypadku rozpatrywania wiązania kowalencyjnego, nosi nazwę wiązania pojedynczego.

a)

Prawda

b)

Fałsz

16.

Wskaż zdanie nieprawdziwe

a)

Asocjacja wpływa na właściwości fizyczne cieczy

b)

Wiązania wodorowe wpływają na występowanie anomalnie wysokiej temperatury wrzenia wody

c)

Kontrakcja to wzrost objętości cieczy

d)

Wiązanie wodorowe to oddziaływanie elektrostatyczne

17.

Wodorek wapnia CaH2 jest substancją o budowie jonowej. Czy jon wodoru H+ wchodzi w skład tego wodorku?

a)

Tak

b)

Nie

18.

Cząsteczki homoatomowe zbudowane są z

a)

atomów tego samego pierwiastka

b)

atomów różnych pierwiastków o takiej samej wartości elektroujemności

c)

atomów tego samego pierwiastka o różnej wartości elektroujemności

d)

żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa

19.

Polaryzacja wiązania chemicznego zaznaczana jest

a)

przez zaznaczenie grotu strzałki w połowie długości wiązania chemicznego w kierunku atomu o większej elektroujemności

b)

przez zaznaczenie grotu strzałki w połowie długości wiązania chemicznego w kierunku atomu o mniejszej elektroujemności

c)

przez zaznaczenie grotu strzałki w połowie długości wiązania chemicznego w kierunku atomu o tej samej elektroujemności

d)

przez zaznaczenie grotu strzałki w połowie długości wiązania chemicznego w kierunku różnych atomów, nie różniących się elektroujemnością

20.

Ilu elektronów potrzebuje azot i tlen w cząsteczce tlenku azotu(II) NO by spełnić regułę helowca:

a)

atom azotu 3 elektronów, atom tlenu 2 elektronów

b)

atom azotu 2 elektronów, atom tlenu 3 elektronów

c)

atom azotu nie będzie spełniał reguły helowca

d)

atom tlenu nie będzie spełniał reguły helowca

21.

Które wiązanie jest najdłuższe

a)

wiązanie pojedyncze

b)

wiązanie podwójne

c)

wiązanie potrójne

d)

tylko wiązania wielokrotne

22.

Określ prawda czy fałsz. Promień kowalencyjny ulega znacznemu skróceniu w miarę zmniejszenia krotności wiązania chemicznego.

a)

Fałsz

b)

Prawda

23.

Wskaż zdanie nieprawdziwe

a)

Atom boru w związku trichlorku boru BCl3 nie spełnia reguły helowca

b)

promień van der Waalsa jest większy od kowalencyjnego

c)

atom centralny położony jest ligandem

d)

Cząsteczka jako całość jest elektrycznie obojętna

24.

Określ, które wiązanie jest najsilniejsze

a)

wiązanie pojedyncze

b)

wiązanie podwójne

c)

wiązanie potrójne

d)

żadna z odpowiedzi nie jest prawdziwa

25.

Wiązanie potrójne np. w cząsteczce N2 złożone jest z

a)

jednego wiązania sigma σ i dwóch wiązań pi π

b)

dwóch wiązań sigma σ i jednego wiązania pi π

c)

trzech wiązań sigma σ

d)

trzech wiązań pi π

26.

Wiązanie pi nie pozwala w cząsteczce na swobodny obrót atomów wokół takiego wiązania, ponieważ mamy z nim do czynienia tylko w przypadku wystąpienia w cząsteczce wiązania podwójnego lub potrójnego.

a)

Prawda

b)

Fałsz

27.

Wskaż zdanie fałszywe

a)

Wiązania pi są silniejsze od wiązań sigma

b)

Na atomie tlenu w cząsteczce wody występuje ładunek ujemny

c)

W wiązaniu koordynacyjnym na jednym z atomów tworzona jest luka elektronowa mogąca pomieścić cudzą parę elektronową

d)

Różnica elektroujemności łączących się atomów w cząsteczce wynosząca 1,8 wskazuje, że występuje wiązanie jonowe

28.

W cząsteczce CF4 różnica elektroujemności między atomem węgla i fluoru wynosi ΔE = 4.0-2.5=1.5, co oznacza, że mamy do czynienia z

a)

wiązaniem silnie spolaryzowanym

b)

wiązaniem słabo spolaryzowanym

c)

wiązaniem niespolaryzowanym

d)

wiązaniem spolaryzowanym

29.

Energia jonizacji to

a)

minimalna energia potrzebna do oderwania elektronu z obojętnego atomu w stanie podstawowym

b)

minimalna energia potrzebna do oderwania elektronu z obojętnego atomu w stanie wzbudzonym

c)

minimalna energia potrzebna do oderwania niewalencyjnego elektronu z obojętnego atomu w stanie podstawowym

d)

minimalna energia potrzebna do oderwania niewalencyjnego elektronu z obojętnego atomu w stanie wzbudzonym

30.

Energia procesu przyłączenia dodatkowego elektronu do cząsteczki w stanie podstawowym to

a)

energia jonizacji

b)

powinowactwo elektronowe

c)

pierwsza energia jonizacji

d)

energia potencjalna

31.

Jak zmienia się energia jonizacji

a)

w obrębie okresu energia jonizacji wzrasta ze wzrostem liczby atomowej

b)

w obrębie okresu energia jonizacji wzrasta ze zmniejszeniem liczby atomowej

c)

w obrębie okresu energia jonizacji maleje ze wzrostem liczby atomowej

d)

w obrębie okresu energia jonizacji maleje ze zmniejszeniem liczby atomowej

32.

Energia jonizacji w obrębie grupy

a)

maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej

b)

maleje wraz ze zmniejszeniem liczby atomowej

c)

wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej

d)

wzrasta wraz ze zmniejszeniem liczby atomowej

33.

Atom, który uzupełnia powłokę walencyjną parą elektronów donora nazywany jest

a)

rodnikiem

b)

akceptorem

c)

atomem centralnym

d)

ligandem

34.

Oceń słuszność zdania "W stanie ciekłym cząsteczki dipolowe wykazują tendencję do łączenia ze sobą w większe skupiska cząsteczek, na zasadzie plus do plusa, a minus do minusa"

a)

Fałsz

b)

Prawda

35.

Druga energia jonizacji jest

a)

mniejsza od pierwszej energii jonizacji

b)

mniejsza od trzeciej energii jonizacji

c)

większa od trzeciej energii jonizacji

d)

żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa

36.

W wiązaniu jonowym

a)

elektrony przemieszczają się z atomu metalu do atomu niemetalu

b)

elektrony przemieszczają się z atomu niemetalu do atomu metalu

c)

elektrony przemieszczają się z atomu niemetalu do atomu niemetalu

d)

żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa

Similar Resources on Wayground

Tính chất kim loại

35 questions

Tính chất kim loại

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Símbolos químicos de los METALES más importantes.

40 questions

Símbolos químicos de los METALES más importantes.

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...

Graphing Endo/Exo

33 questions

Graphing Endo/Exo

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

KIMIA T4

37 questions

KIMIA T4

quiz

Worksheet

•

2nd - 4th Grade

Atomy i cząsteczki

32 questions

Atomy i cząsteczki

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Chemistry Review

35 questions

Chemistry Review

quiz

Worksheet

•

5th - 7th Grade

Jirim dan Struktur Atom

40 questions

Jirim dan Struktur Atom

quiz

Worksheet

•

4th Grade

Ostatnie szlify z chemii do matury

31 questions

Ostatnie szlify z chemii do matury

quiz

Worksheet

•

3rd - 12th Grade